【题目】碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成，同时有CO2逸出。
（1）Cu基态核外电子排布式为________。
（2）向Cu(NO3)2溶液中加入过量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为________。
（3）与CO2互为等电子体的一种微粒为________ (填化学式）。 NO3-的空间构型为________（文字描述）。
（4）烟火燃放过程中会产生SO2、NO等有毒气体，N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是________。
（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________。
【答案】 ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 16mol N2O或CS2或SCN-或N3- 平面三角形 N>O>S CuCl
【解析】（1）Cu的原子序数是29，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）Cu2+含有空轨道，氨气分子中含有孤对电子，可形成配位键，铜离子配体数为4，配离子[Cu(NH3)4]2+中1个Cu2+与4个NH3形成配位键，1个NH3含3个N-H键，所以1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数目为16NA；（3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，二氧化碳分子中原子个数是3、价电子数是16，则与CO2互为等电子体的是N2O或CS2或SCN-或N3-；硝酸根中中心原子的价层电子对数是3+(5+1-3×2)/2=3，分子中没有孤对电子，空间构型为平面三角形；（4）非金属性越强，第一电离能越大，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>S；（5）晶胞中，处于面上的是Cu有6×1/2=3，处一顶点的有8×1/8=1个，共有4个，处于体内的Cl有4个，则该氯化物的化学式是CuCl。
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【题目】下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3
C. 明矾—CuSO4·5H2O D. 小苏打—NaHCO3
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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L)：
③CoCI2.6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： 。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式： ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： 。
（3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ，其使用的最佳pH范围是 。
A．2．0～2．5 | B．3．0～3．5 |
C．4．0～4．5 | D．5．0～5．5 |
（6）力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）
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【题目】近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可以继续氧化成Y；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W。回答下列问题：
（1）乙醇官能团的电子式为____________；
（2）乙醇氧化生成X的化学方程式是______________________________________；
（3）乙醇与Y反应生成W的反应的类型为____________________；
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________；
A、水 B、乙醇 C、碳酸钠溶液 D、苯
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________________________________________；
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【题目】某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,则在气态氢化物的化学式是( )
A. H3n-10R B. H12-3n R C. H3n-4R D. H3n-12R
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【题目】利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：
ΔH＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是
A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B．物质Q的能量比NBD的低
C．物质Q的一氯取代物只有3种
D．NBD和Q二者互为同分异构体
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