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    【题目】下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）

    A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3

    C. 明矾—CuSO4·5H2O D. 小苏打—NaHCO3

    【答案】D

    【解析】A. 生石灰—CaO，故A错误； B. 重晶石—BaSO4，故B错误；C. 明矾—KAl(SO4)2 ·12H2O，故C错误； D. 小苏打—NaHCO3，D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：

    （1）A的仪器名称是___________；

    （2）B可收集的一种气体是___________（写化学式）；

    （3）用C装置制取氧气的化学方程式_______________________________；

    （4）D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是_____________________；

    （5）E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是_______________；

    （6）F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：

    （1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol-1、O=O键能为 c kJ·mol-1。

    计算N_N的键能为____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

    一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(NO)/mol

    n(CO)/mol

    n(N2)/mol

    n(CO2)/mol

    0

    0.100

    0.200

    0

    0

    4

    0.020

    6

    0.050

    8

    0.025

    ①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。

    ②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是____________。

    a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器内的压强不再变化

    c．混合气体的密度不再变化 d．N2的百分含量不再变化

    ③计算该温度下的平衝常数K=____________。

    ④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将____________（填“减小”、“增大”或“不变” ）。

    （3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。

    ①Y电极上的电极反应式为_______________________________。

    ②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )

    A．1 个 Ca2＋周围距离最近且等距离的 C22-数目为 6

    B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

    D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4NA

    B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA

    C. 含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA

    D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2组成，将它放入足量的水中，充分搅拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量（g）关系如图所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+转化为沉淀不存在先后顺序）

    （1）沉淀的最大值，即m= ___________________g。

    （2）沉淀完全溶解时，所消耗盐酸的体积a=________________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；

    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。

    (a)(b)

    （4）E的晶胞常采取________堆积方式。

    （5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列流程中有机物均为芳香族化合物。H为一种酯，其合成路线如下：

    已知以下信息：

    ① 有机物B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式____________ ，C→D的反应类型为_____________；B中含氧官能团名称为__________ ，F中不含氧的官能团的名称为___________ ； H的结构简式为___________；

    （2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是___________；

    （3）F→G ①的化学方程式为___________；

    （4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式___________；

    （5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有___________种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成，同时有CO2逸出。

    （1）Cu基态核外电子排布式为________。

    （2）向Cu(NO3)2溶液中加入过量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为________。

    （3）与CO2互为等电子体的一种微粒为________ (填化学式）。 NO3-的空间构型为________（文字描述）。

    （4）烟火燃放过程中会产生SO2、NO等有毒气体，N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是________。

    （5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________。

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