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【题目】我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程:信州铅山县有苦泉,煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。该炼制过程中没有涉及到的变化是(

A. 复分解反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 蒸发结晶

【答案】A

【解析】

将苦泉水煮之则得胆矾,此过程是蒸发结晶的过程。铁和硫酸铜溶液发生反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,此反应既是氧化还原反应,又是置换反应。整个过程中没有涉及复分解反应,所以答案选择A项。

练习册系列答案
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是 (  )

A. 甲可能是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性:庚>己>戊

C. 丙与戊的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

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【题目】常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍,其pH值与所加水的体积变化如图所示.下列结论正确的是(
A.酸B比酸A的电离度大
B.A为弱酸,B为强酸
C.酸B的物质的量浓度比A的小
D.A酸比B酸易电离

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【题目】某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×107mol/L,此时溶液的c(OH)=mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×104mol/L,则溶液中,由水电离产生的c(H+)=mol/L,此时温度25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).

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【题目】氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,用于化学合成、电镀、冶金等方面.NaCN有剧毒,含氰废水需经无害化处理才能排放,某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下:
已知:HCNO的结构式是:H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×1010
[Ag(CN)2](aq)Ag+(aq)+2CN(aq) K=1.3×1021
回答下列问题:
(1)CN中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN的电子式
(2)氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,请写出相应的离子方程式
(3)向发生塔中通水蒸汽的目的是
(4)氧化池中氰化物的降解分两步进行,CN被氯气氧化成低毒的CNO , 写出相应的离子方程式 , CNO被氯气氧化成无毒的两种气体,写出相应的离子方程式
(5)贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因
(6)电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度,使镀层更加致密.电解液使用Na[Ag(CN)2],请写出阴极反应式 , 解释工业电镀中使用氰离子(CN)的原因

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【题目】原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是(
A.化合价的升降
B.离子定向移动
C.氧化还原反应
D.电能的储存

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【题目】白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移,下列说法正确的是(
A.有5.6 g金属被腐蚀
B.有6.5 g金属被氧化
C.有0.15 mol金属失去电子
D.标准状况下有4.48 L H2逸出

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【题目】有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y 的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答:

(1)写出各元素符号:X____________、Y____________、Z____________

(2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______________

(3)Y 元素在周期表中的位置为__________,其单质在空气中燃烧产物的电子式为__________

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【题目】有关如图所示装置的叙述不正确的是(
A.这是一个原电池装置
B.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e═4OH
C.该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe﹣2e+2OH═Fe(OH)2
D.这是电解NaOH溶液的装置

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