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    【题目】我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）

    A. 复分解反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 蒸发结晶

    【答案】A

    【解析】

    将苦泉水煮之则得胆矾，此过程是蒸发结晶的过程。铁和硫酸铜溶液发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反应既是氧化还原反应，又是置换反应。整个过程中没有涉及复分解反应，所以答案选择A项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是 （　　）

    A. 甲可能是金属元素

    B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

    C. 丙与戊的最高价氧化物的水化物可以相互反应

    D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示．下列结论正确的是（ ）
    A.酸B比酸A的电离度大
    B.A为弱酸，B为强酸
    C.酸B的物质的量浓度比A的小
    D.A酸比B酸易电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
    已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N
    HCN的Ka=6.02×10﹣10
    [Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
    回答下列问题：
    （1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式 ．
    （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式 ．
    （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是 ．
    （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， 写出相应的离子方程式 ， CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
    （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因 ．
    （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式 ， 解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（ ）
    A.化合价的升降
    B.离子定向移动
    C.氧化还原反应
    D.电能的储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（ ）
    A.有5.6 g金属被腐蚀
    B.有6.5 g金属被氧化
    C.有0.15 mol金属失去电子
    D.标准状况下有4.48 L H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y 的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

    (1)写出各元素符号：X____________、Y____________、Z____________。

    (2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______________ 。

    (3)Y 元素在周期表中的位置为__________，其单质在空气中燃烧产物的电子式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示装置的叙述不正确的是（ ）
    A.这是一个原电池装置
    B.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2
    D.这是电解NaOH溶液的装置

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