【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa,常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示,下列说法正确的是
A.随着pH的增大,pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数
B.pH=3.50时,c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)
C.b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5
D.pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大
【答案】C
【解析】
H2A存在电离平衡:H2AH++HA-、HA-H++A2-,pH增加促进电离平衡正向移动,所以由图可知:下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数,左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数,右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数,由此分析解答。
A.由分析可知,随着pH的增大,pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数,故A错误;
B.pH=3.50时,左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数,右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数,此时pC(H2A)>pC(A2-)>pC(HA-),即c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故B错误;
C.b点时,c(H2A)=c(A2-),,交点a处c(HA-)=c(H2A),故Ka1==c(H+)=l×10-0.8,HA-A2-+H+,交点c处c(HA-)=c(A2-),故Ka2= =c(H+)=l×10-5.3,故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5,故C正确;
D.D.pH=3.00~5.30时,结合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A2-)始终不变,故D错误;
故答案为C。
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【题目】合理饮食和正确使用药物能保证身心健康,这些都离不开化学。
(1)维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物;我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等。其中维生素C又称___________________;其水溶液显______性,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,具有较强的_______性。
(2)某同学一天的食谱为:米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉。你认为这位同学还应该吃一些_________________食物,营养才算平衡。
(3)人们熟知的一种解热镇痛药阿司匹林的结构式为:。请你写出其中含有的一种官能团的名称__________。阿司匹林属于____________(填有机物,无机物,氧化物)
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)中药肉桂中含有有机物A,其球棍模型为(分子中只含有C、H、O)。则有机物A的结构简式:____________,分子中含有的官能团名称是____________。
(2)按系统命名法给有机物命名:_________________。
(3)a、苯酚;b苯甲醇;c、苯甲酸;d、碳酸 四种物质均含有羟基
①写出羟基的电子式___________;
②写出苯酚的电离方程式________________;
③上述4种物质酸性由强到弱的顺序为_______________(填字母)。
(4)写出下列反应的化学方程式
①乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下反应生成乙烷_________________。
②甲苯制TNT_____________________。
③乳酸在一定条件下生成聚乳酸________________________。
④2分子甘氨酸脱去2分子水_______________________。
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【题目】高分子化合物H的合成路线如下:
已知:i.
ii.
回答下列问题
(1)A的化学名称为___________。
(2)B→C的化学方程式为______________________。
(3)E的结构简式为___________;由E生成F的反应类型为______________________。
(4)G中官能团名称为___________;由G→H的化学方程式为______________________。
(5)芳香族化合物L与G的官能团相同,但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基
(6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息,可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。
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【题目】回答下列填空:
(1)有下列分子或离子:①CS2,②PCl3,③H2S,④CH2O,⑤H3O+,⑥NH4+,⑦BF3,⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号,下同);粒子的立体构型为V形的有________;粒子的立体构型为平面三角形的有________;粒子的立体构型为三角锥形的有____;粒子的立体构型为正四面体形的有____。
(2)俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形,但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°;C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°,解释其原因:____。
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【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示:
请回答下列问题:
(1)写出以下物质的结构简式:A______________,C_____________。
(2)写出以下物质的官能团名称:B__________,D_____________。
(3)写出以下反应的化学方程式:
A→B:______________________________________________________;
G→H:______________________________________________________。
(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热,则发生反应的化学方程式为_________________。
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【题目】25℃时,将0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中,溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. x=20,a点的纵坐标为1.0×10-12
B. b点和d点所示溶液的pH相等
C. 滴定过程中,c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大
D. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A.2.8 g乙烯中含有0.5NA个σ键
B.68 g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子
C.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个氯化钠晶胞
D.含1 mol碳原子的金刚石中,C-C共价键数为2NA个
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【题目】如下图向A、B中均充入1molX、1moIY,起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H<0。达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( )
A.反应速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强:PB=PA
D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M,能减慢A容器内化学反应的速率
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