【题目】将煤制成气体燃料煤气(CO)的主要目的是( )
A. 方便存放
B. 方便运输
C. 提高燃烧效率,减少大气污染
D. 多赚钱
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A. 0.5 mol H2O所含的电子数为5NA
B. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
C. 标准状况下,22.4 L CO2所含的分子数为NA
D. 常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
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【题目】下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.氨气是弱电解质,铜是强电解质
C.氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质
D.硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质
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【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 56g铁在足量氧气中燃烧,转移的电子数为2NA
B. lg氢气含有NA个氢气分子
C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子
D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
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【题目】已知X是一种具有果香味的合成香料,下图为合成X的某种流程:
提示:①不能最终被氧化为-COOH;
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)D与C分子中官能团的名称分别是____________,E的结构简式是____________。
(2)D→E的化学反应类型为____________反应。
(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是____________。
(4)反应C+E→X的化学方程式为___________________________________________。
(5)反应B→C的化学方程式为_______________________。
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【题目】汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C. 温度T下,该反应的平衡常数K=
D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
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【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。
(1)目前,应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法,化学反应可表示为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0
①该反应中,反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时,转移电子的物质的量为__mol。
③该反应中,还原剂为______(填化学式),氧化产物与还原产物的质量比为______________。
(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。
(3)还可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反应过程如下(部分反应物或生成物略去):
反应I的产物中还有两种强酸生成,且其中一种强酸为硝酸,且硝酸与NO3物质的量相等,则化学反应方程式为______,反应中若生成22.4L N2(标准状况),则消耗ClO2______g。
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________,工作时电流方向为________(用a、b和箭头表示)。
②负极的电极反应式为__________________。
③电极表面镀铂粉的原因为____________________。
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【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. OH—+HCl=H2O+C1—
B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
D. Fe+2H+=Fe2++H2↑
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