[题目]在一定温度下.下列叙述不是可逆反应A 2C(g)达到平衡的标志的是( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等, ②单位时间内amol A生成.同时生成3amol B,③A.B.C的浓度不再变化,④混合气体的总压强不再变化,⑤混合气体的物质的量不再变化, ⑥单位时间消耗amol A.同时生成3amol B,⑦A .B.C的分子数目比为1:3:2.A.②⑤B.①③C.②⑦D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化； ⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑦A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.②⑤B.①③C.②⑦D.⑤⑥

【答案】C

【解析】

①C的生成速率与C的分解速率相等，反应达平衡状态，①不合题意；

②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，反应方向相同，不一定达平衡状态，②符合题意；

③A、B、C的浓度不再变化，反应达平衡状态，③不合题意；

④反应达平衡前，气体的物质的量不断改变，混合气体的总压强不断改变，压强不变时，反应达平衡状态，④不合题意；

⑤混合气体的物质的量不再变化时，反应达平衡状态，⑤不合题意；

⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B，反应方向相反，数值之比等于化学量数之比，反应达平衡状态，⑥不合题意；

⑦A 、B、C的分子数目比为1:3:2，反应不一定达平衡状态，⑦符合题意。

综合以上分析，②⑦符合题意，故选C。

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【题目】实验室用如图装置进行硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反应并确定分解产物成分。已知在500℃时隔绝空气加热分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。下列说法正确的是（）

A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则气体产物一定有SO2

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X可以使用无水氯化钙

C.装置③的作用就是检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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【题目】在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：

A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HCl

B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)，的值不变

C. 均加水稀释100倍，稀释后的pH：HCl＞CH3COOH

D. 与相同镁条反应，开始时的速率：HCl＞CH3COOH

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【题目】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。

A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。

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【题目】合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应的ΔH=_______kJ/mol。

(2)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量_________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

(4)关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

(5)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s，白磷)＋5O2 (g)= P4O10 (s)ΔH1＝－2983.2 kJ/mol 4P(s，红磷)＋ 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH2 ＝－2954kJ/mol，则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式：________________________________________________________。

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【题目】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）

A.只有①和②处B.只有②处C.只有②和③处D.只有②③④处

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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g)==H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式__________________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

(1)①该反应自发进行的条件是_________________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

a.混合气体的平均式量保持不变

b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂

(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2 (mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I 恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应II绝热恒容	0 min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。

②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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