Question

【题目】实验室用如图装置进行硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反应并确定分解产物成分。已知在500℃时隔绝空气加热分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。下列说法正确的是（ ）

A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则气体产物一定有SO2

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X可以使用无水氯化钙

C.装置③的作用就是检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

Answer 1

【答案】A

【解析】

实验室用如图装置进行硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反应, 分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2，②中的试剂应为硫酸铜，用于检验生成的水，③可用于检验SO3并吸收NH3，④用于检验SO2，H2O2可氧化SO2生成H2SO4，⑤用于收集N2，据此分析解答。

A. 如不含Fe2O3，而含有Fe3O4，则加入盐酸可生成氯化铁，滴加KSCN，溶液变红，反应中Fe的化合价升高，若生成N2，N的化合价也升高，则S的化合价降低，则有SO2生成，A项正确；

B. 应用硫酸铜检验水，用无水氯化钙没有明显的现象， B项错误；

C. 装置③中盐酸可吸收氨气，水与三氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀， C项错误；

D. ④用于检验SO2，过氧化氢可氧化SO2生成硫酸，⑤用于收集氮气， D项错误。

答案选A。