Question

【题目】25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A.HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L﹣1
B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）
D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10﹣2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度= =0.08mol/L，故A错误；
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故B错误；
C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A﹣）=c（Na+），故C正确；
D．电离平衡常数K= = =1.43×10﹣3 ， 故D错误；
故答案选C．