Question

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
（1）写出E的电子式：

．
（2）写出反应⑦的离子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：

4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑

．
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：

2Cl^--2e^-=Cl₂

．

Answer 1

分析：B为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，则A为Na，C为O₂，E在常温下为液体，应为H₂O，则D应为NaOH，F为H₂，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂，应为NaClO，为I和NaOH的反应产物，则气态单质I为Cl₂，H为NaCl，G应为HCl，根据物质的性质解答该题．

解答：解：B为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，则A为Na，C为O₂，E在常温下为液体，应为H₂O，则D应为NaOH，F为H₂，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂，应为NaClO，为I和NaOH的反应产物，则气态单质I为Cl₂，H为NaCl，G应为HCl，则
（1）E为H₂O，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（2）反应⑦为Cl₂和NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体Na₂O₂，反应原理是过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
进而发生：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，反应的总方程式为可写为4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑，
故答案为：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑；
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的NaCl饱和溶液，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为
2Cl^--2e^-=Cl₂，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题目中的题眼，为推断该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．