练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。

    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________

    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；

    ①水 ②饱和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4

    （3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有____________性

    （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________

    （5）若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。

    【答案】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ② 漂白(或漂白性) 吸收多余的SO2防止污染环境 (或0.0125d 、1.25×10-2d等 )

    【解析】

    （1）装置A中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水；

    （2）二氧化硫能溶于水；二氧化硫难溶于饱和的NaHSO3溶液；③二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水； ④二氧化硫被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子。

    （3）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；

    （4）二氧化硫有毒，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫；

    （5）向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O。

    （1）装置A中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

    （2）二氧化硫能溶于水；二氧化硫难溶于饱和的NaHSO3溶液；③二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水； ④二氧化硫被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子。装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是饱和的NaHSO3溶液，选②；

    （3）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；品红褪色，体现SO2的漂白性；

    （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的SO2防止污染环境；

    （5）设反应消耗硝酸钾xmol；

    3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO+4H2O。

    8 2

    d mol·L－120.025L x

    x=0.0125dmol

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：

    已知：

    Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

    Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

    下列说法正确的是( )

    A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

    B. 步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子

    C. 步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-

    D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。

    已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    ②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

    回答下列问题：

    (1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。

    (2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。

    (3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

    ①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。

    a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒

    ②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。

    ③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。

    (4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。

    (提供的试剂：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。

    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。

    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。

    （4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。/p>

    （5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。

    （6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。

    A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

    B．G的气态氢化物的稳定性弱于HF

    C．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

    （7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

    （2）容量瓶上标有以下5项中的_____（填序号）

    ①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线

    （3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________ .

    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ③定容时，仰视刻度线

    ④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥

    （4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_____mL。（保留小数点后一位）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(　　)

    A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

    B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

    C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验

    D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

    A.利用图方法验证装置的气密性

    B.实验室里利用图装置制备氯气

    C.利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

    D.利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子。现进行以下实验：

    A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；

    肯定不存在的离子有___________________________。

    ②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。

    (2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；

    ②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；

    (3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

    ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

    (4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；

    当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 今有12种物质：①A1 ②稀硝酸 ③H2SO4 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl CaCO3 NaHCO3 酒精Al2O3 石墨。以上物质中属于电解质但熔融状态下并不导电的是____________（填序号，下同）,属于非电解质的是___________。

    II.按要求填写化学用语：

    (1)Na2SO4的电离方程式：_______________________；

    (2)Ba(OH)2与CuSO4两稀溶液混合的离子方程式：______________________；

    (3)写一个能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化学方程式：______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案