【题目】（1）化合物A含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13．3%。A在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成B，B能发生银镜反应，则A的结构简式是_________________________。
（2）具有支链的化合物C的分子式为C4H6O2，C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C和1 mol NaHCO3能完全反应，则C的结构简式是_______________。
（3）一定量的某苯的同系物M完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11．32g。物质M有5种可能的一溴代物，经足量酸性高锰酸钾溶液处理得一种酸性有机物N（分子式为C8H6O4），N只能有一种一硝化产物。 则M的分子式为____________M的结构简式为_________。
【答案】（1）CH3CH2CH2OH （2）CH2＝C(CH3)COOH （3）C10H14；
【解析】试题分析：（1）化合物A含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13．3%，则有机物分子中碳、氢原子的个数分别是
、
，所以氧原子个数是
，即分子式为C3H8O。A在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成B，B能发生银镜反应，这说明A是正丙醇，B是丙醛，因此A的结构简式是CH3CH2CH2OH。
（2）具有支链的化合物C的分子式为C4H6O2，C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键或碳碳三键。1 mol C和1 mol NaHCO3能完全反应，这说明分子中含有1个羧基，C的不饱和度是
，因此C中还含有碳碳双键，则C的结构简式是CH2＝C(CH3)COOH。
（3）一定量的某苯的同系物M完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g，白色沉淀是碳酸钙，根据碳原子守恒可知碳原子的物质的量是20g÷100g/mol＝0．2mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11．32g，增加的质量是二氧化碳和水，其中二氧化碳的质量是0．2mol×44g/mol＝8．8g，因此水的质量＝11．32g－8．8g＝0．14mol，所以根据氢原子守恒可知氢原子的物质的量是0．28mol。根据苯的同系物通式可知
，解得n＝10，则M的分子式为C10H14。物质M有5种可能的一溴代物，经足量酸性高锰酸钾溶液处理得一种酸性有机物N（分子式为C8H6O4），N只能有一种一硝化产物，这说明N中两个羧基是对位的，因此M是对甲基异丙苯，M的结构简式为。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素名称）；写出B的单质的电子式 。
（2）D和B形成的化合物的化学式为 。
写出A单质与水反应的离子方程式 。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 。
a．C元素的最高正价为+7 b．常温、常压下C单质性质稳定
c．B的氧化物只有两种 d．C单质分子中含有18个电子
（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④ 电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是
a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应 d．置换反应
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【题目】“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式，下同)。
（2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
（3）操作③中加热煮沸的目的是_____________；此步操作的理论依据是_______________。
（4）操作④保持pH＝2的目的是____________。
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【题目】Ⅰ.①
H与
H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷
；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。 （2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。 （4）互为同素异形体的是______。
II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有 种。
（2）可作为植物生长调节剂的是 （填结构简式）；
（3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式： ；
（4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为： 。
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【题目】高分子化合物 PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
已知：I.
II.
（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。
（1）
→B 的反应类型是____________________。
（2）条件a选择的化学试剂是____________________。
（3）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA 树脂的结构简式是____________________。
（4）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是____________。
a．Y分子中只有一种官能团
b．M与HCHO 互为同系物
c．W的沸点高于C2H6
（5）Y→W 时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是____________、____________。
（6）合成脲醛树脂的化学方程式是___________________。
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【题目】某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程 。
饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示 。
（2）请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 将镁条投入5ml蒸馏水 | 微量气泡 | |
2 | 将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中 | Mg与NaHCO3溶液剧烈反应 | |
3 | 将镁条投入5ml pH= NaOH溶液中 | 现象不明显 | Mg与NaOH溶液较难反应 |
（3）对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三：
假设一：只有CO2；假设二：只有 ；假设三：
(各1分)
为检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论。
实验步骤 | 想象和结论 |
大试管中加入擦去氧化膜的镁条
|
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【题目】（1）氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)＝2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因 ，并写出有关的化学方程式 。
（3）某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、K+、HCO、SO、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。
已知部分物质20 ℃时的溶解度数据：
物质 | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | CaSO4 | MgSO4 |
溶解度/(g/100 g H2O) | 9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：______________________。
②锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是________(填序号)。
A.食醋 B.氯化钡 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述) _______________________________。
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【题目】研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
（1）称取A 9．0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为 。 |
（2）将此9．0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5．4g和13．2g。 | （2）A的分子式为 。 |
（3）另取A 9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2．24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2．24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
| （4）A中含有 种氢原子。 综上所述，A的结构简式为 。 |
（5）两分子A可反应生成一个六元环状化合物 | （5）写出此反应的方程式 。 |
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【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为 。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
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