[题目]研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离.提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式.有机物A可由葡萄糖发酵得到.也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体.易溶于水.为研究A的组成与结构.进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论(1)称取A 9．0g.升温使其汽化.测其密度是相同条件下H2的45倍.试通过计算填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9．0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为。
（2）将此9．0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5．4g和13．2g。	（2）A的分子式为。
（3）另取A 9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2．24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2．24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有种氢原子。综上所述，A的结构简式为。
（5）两分子A可反应生成一个六元环状化合物	（5）写出此反应的方程式。

【答案】（1） 90

（2） C3H6O3

（3） -COOH -OH

（4）4

（5）

【解析】

试题分析：（1）A的密度是相同条件下H2的45倍，则A的相对分子质量为45×2=90；

（2）浓硫酸增重5．4g，即水的质量为5．4g，n（H2O）=5．4g÷18g/mol=0．3mol，则n（H）=0．3×2=0．6mol，m（H）=0．6mol×1g/mol=0．6g；碱石灰增重13．2g，即CO2的质量为13．2g，n（CO2）=13．2g÷44g/mol=0．3mol，则n（C）=0．3mol，m（C）=0．3mol×12g/mol=3．6g，故9．0gA中m（O）=9．0g-0．6g-3．6g=4．8gg，n（O）=4．8g÷16g/mol=0．3mol，所以A中C、H、O的个数比为1：2：1，则A的最简式为CH2O，由于A的相对分子质量为90，所以A的分子式为：C3H6O3；

（3）9．0gC3H6O3的物质的量为9．0g÷90g/mol=0．1mol，与碳酸钠反应生成2．24LCO2即0．1mol，与钠反应生成2．24LH2即0．1mol，故A中含有一个羧基，一个羟基，则A中含有的官能团为-COOH、-OH；

（4）由核磁共振氢谱可知，有4个氢峰，则A中有4种氢原子；的分子式C3H6O3，含一个羧基，一个羟基，有4种氢原子，所以A的结构简式为。

（5）A分子中含有羟基和羧基，2分子A分子酯化反应生成一个六元环状化合物，反应的化学方程式为。

练习册系列答案

假期生活寒假方圆电子音像出版社系列答案

百年学典快乐假期寒假作业系列答案

复习大本营期末假期复习一本通寒假系列答案

五州图书超越假期寒假系列答案

特优复习计划期末冲刺寒假作业教材衔接系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）化合物A含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13．3%。A在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成B，B能发生银镜反应，则A的结构简式是_________________________。

（2）具有支链的化合物C的分子式为C4H6O2，C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C和1 mol NaHCO3能完全反应，则C的结构简式是_______________。

（3）一定量的某苯的同系物M完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11．32g。物质M有5种可能的一溴代物，经足量酸性高锰酸钾溶液处理得一种酸性有机物N（分子式为C8H6O4），N只能有一种一硝化产物。则M的分子式为____________M的结构简式为_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是________________________________，Y电极上的电极反应式为_______________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的电极反应式是______________________，Y电极的材料是_______。

（3）如要用电解方法实现铁上镀银，电解液a选用_________溶液，则X电极的材料是_______，Y电极的电极反应式是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铅蓄电池具有电压稳定，性能良好，安全可靠，循环使用等优点。其反应方程式如下式：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)。

（1）放电时，负极发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为______________________________，

（2）充电时，阳极发生___________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋＝H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_______________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的意见实验仪器是__________。

（2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。

（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________（写一种）。

Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

（5）表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： ____________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH2＝C（CH3）COOCH2CH2OH］的高聚物HEMA制成的超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①

② CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。试写出：

（1）A、E的结构简式分别为：A 、E 。

（2）写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。

（3）写出下列转化的化学方程式：

I→G ；

G+F→H 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 (填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少。

（2）滤液2中，＋1价阳离子除了H＋外还有 (填离子符号)。

（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。