[题目]研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离.提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式.有机物A可由葡萄糖发酵得到.也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体.易溶于水.为研究A的组成与结构.进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论(1)称取A 9．0g.升温使其汽化.测其密度是相同条件下H2的45倍.试通过计算填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9．0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为。
（2）将此9．0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5．4g和13．2g。	（2）A的分子式为。
（3）另取A 9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2．24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2．24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有种氢原子。综上所述，A的结构简式为。
（5）两分子A可反应生成一个六元环状化合物	（5）写出此反应的方程式。

【答案】（1） 90

（2） C3H6O3

（3） -COOH -OH

（4）4

（5）

【解析】

试题分析：（1）A的密度是相同条件下H2的45倍，则A的相对分子质量为45×2=90；

（2）浓硫酸增重5．4g，即水的质量为5．4g，n（H2O）=5．4g÷18g/mol=0．3mol，则n（H）=0．3×2=0．6mol，m（H）=0．6mol×1g/mol=0．6g；碱石灰增重13．2g，即CO2的质量为13．2g，n（CO2）=13．2g÷44g/mol=0．3mol，则n（C）=0．3mol，m（C）=0．3mol×12g/mol=3．6g，故9．0gA中m（O）=9．0g-0．6g-3．6g=4．8gg，n（O）=4．8g÷16g/mol=0．3mol，所以A中C、H、O的个数比为1：2：1，则A的最简式为CH2O，由于A的相对分子质量为90，所以A的分子式为：C3H6O3；

（3）9．0gC3H6O3的物质的量为9．0g÷90g/mol=0．1mol，与碳酸钠反应生成2．24LCO2即0．1mol，与钠反应生成2．24LH2即0．1mol，故A中含有一个羧基，一个羟基，则A中含有的官能团为-COOH、-OH；

（4）由核磁共振氢谱可知，有4个氢峰，则A中有4种氢原子；的分子式C3H6O3，含一个羧基，一个羟基，有4种氢原子，所以A的结构简式为。

（5）A分子中含有羟基和羧基，2分子A分子酯化反应生成一个六元环状化合物，反应的化学方程式为。

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实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
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