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【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)氯胺(NH2Cl)的电子式为 。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为

(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示

该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态,则0200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=

(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 “A”“B”“C”)

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

【答案】(1)①(2分);+11.3 kJmol-1

②NH2Cl+H2ONH3+HClO

(2)①放热

②0.003 molL-1min-1

(3)①=

A

③2 MPa

【解析】

试题分析:(1)①胺(NH2Cl)为共价化合物,电子式为制备氯胺反应为:NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g),根据化学反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和可知:反应的ΔH=(391.3×3+243.0) kJ·mol-1-(391.3×2+191.2+431.8) kJ·mol-1=+11.3 kJmol-1

故答案为:;+11.3 kJmol-1

根据题意可知NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质HClO,可作长效缓释消毒剂,所以该反应的化学方程式为NH2Cl+H2ONH3+HClO

故答案为:NH2Cl+H2ONH3+HClO

(2)①依据表中数据可知,该反应在T时反应速率快,达到平衡状态时n(NO)减小。则T>400,且随着温度升高,平衡向逆反应方向移动,说明该反应为放热反应

故答案为:放热

根据2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)可知,该反应过程中压强不变,甲、乙两容器到达平衡状态为等效平衡。所以乙容器在200min达到平衡状态n(NO)=0.4mol,则0200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)== 0.003molL-1min-1

故答案为:0.003 molL-1min-1

(3)反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)在恒温条件下进行化学平衡常数只与温度有关所以Kc(A) = Kc(B).

故答案为:=;

A、B、C三点中达到平衡状态后A点NO2浓度最小,所以NO2的转化率最高

故答案为A

焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生反应C点时,NO2CO2的物质的量浓度相等可知此时反应体系中n(NO2)=0.5mol,n(N2)=0.25mol,n(CO2)=0.5mol,则三种物质的分压分别为:P(NO2)= P(CO2)=10MPa×=4MPa,P(N2)=2MPa,C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= =2MPa

故答案为:2MPa

练习册系列答案
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【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同)。下列判断正确的是:

A.反应的正反应是吸热反应

B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C.达平衡(I)X的转化率为5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)M的体积分数相同

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【题目】元素AD是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。

1)上表中与A属于同一周期的元素是 (填元素名称);写出B的单质的电子式

2DB形成的化合物的化学式为

写出A单质与水反应的离子方程式

3)对BC的单质或化合物描述正确的是

aC元素的最高正价为+7 b.常温、常压下C单质性质稳定

cB的氧化物只有两种 dC单质分子中含有18个电子

4)从海水中提取D的单质可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳;向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;电解得到产物。以上提取D的单质的过程中,没有涉及的化学反应类型是

a.分解反应 b.化合反应 c.复分解反应 d.置换反应

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【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:

请回答下列问题:

(1)试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为 (注明反应条件)

(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________,目的是 ;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________,目的是____________________

3)烧杯B的作用是___________________________,烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可,在题给物质中找)。

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为

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【题目】I.下列说法中正确的是

A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键

B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化

II.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____

其基态原子的电子排布为________。

(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示,它的化学式是 ,其中Ti4+的氧配位数为 ,Ba2+的氧配位数为

(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是 化合物,其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有________生成。

(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有 种同分异构体,在下图方框中将其画出。

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【题目】已知:pAg=-lg(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1molL-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)]

A.相同温度下,AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

C.图中x点的坐标为(100,6)

D.0.1molL-1的NaCl溶液换成0.1molL-1的NaI溶液则图像变为虚线部分

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已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。

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(2)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

(3)操作③中加热煮沸的目的是_____________;此步操作的理论依据是_______________。

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【题目】Ⅰ.①HH②O2O3正丁烷CH3CH2 CH2 CH3与异丁烷甲烷CH4与丙烷C3H8

1)互为同位素的是______ (填序号,下同)。 (2)互为同系物的是______

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II.AE等几种烃分子的球棍模型如下图所示,据此回答下列问题。

1D的电子式为___________A的二氯取代物有 种。

2)可作为植物生长调节剂的是 (填结构简式);

3A与氯气反应可以生成多种物质,试任写其中一个反应的化学方程式:

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【题目】研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯 确定实验式 确定分子式 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

1称取A 90g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245倍。

试通过计算填空:

1A的相对分子质量为

2将此90gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重54g132g

2A的分子式为

3另取A 90g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成224LCO2标准状况,若与足量金属钠反应则生成224LH2标准状况

3用结构简式表示A中含有的官能团

4A的核磁共振氢谱如下图:

4A中含有 种氢原子。

综上所述,A的结构简式为

5两分子A可反应生成一个六元环状化合物

5写出此反应的方程式

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