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    【题目】下列说法正确的是

    A. 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

    B. 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大

    C. 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H22NH3 在向正反应方向进行

    D. 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深

    【答案】D

    【解析】A. 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率也加快，A错误；B. 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数不一定变大，因为平衡常数只与温度有关系，B错误；C. 当3v正(H2)＝2v逆(NH3)时，逆反应速率大于正反应速率，可逆反应N2＋3H22NH3在向逆反应方向进行，C错误；D. 压缩装有NO2的注射器压强增大，容器内平衡2NO2N2O4右移，由于浓度增大，因此最后气体颜色比原平衡深，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)上述脱硫过程实现了________(填字母)。

    A．废弃物的综合利用

    B．白色污染的减少

    C．酸雨的减少

    D．获得金属单质

    (2)已知：25 ℃、101 kPa时， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_____________________。

    (3)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如图所示。

    ①a应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。

    ②电解过程中氢离子的作用是____________________________；

    ③阳极的电极反应反应方程式为：______________若转移的电子数为6.02×1023，左室溶液中n(H＋)的变化量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
    A.2Cl﹣→Cl2
    B.Fe3+→Fe2+
    C.Cu2+→Cu
    D.MnO4﹣→MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的单体。请回答下列问题：

    （1）Ⅰ在小麦种子中主要是指_______。A表示______，B表示______。染色体的主要成分是图中的_______（填符号）。

    （2）Y和Z在化学组成上的区别是：Z特有的成分是_________。Ⅳ结构不同的原因从P分析是：________________________________________________。

    （3）组成Ⅱ、Ⅲ的基本单位共有______种，碱基共有______种。由小分子物质X、Y、Z、P生成大分子物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的过程中，有一共同的生成物是________。相同质量的脂肪氧化分解供能时释放的能量远远多于Ⅰ，原因是脂肪中________元素含量高。

    （4）①鉴定花生子叶中存在脂肪的实验中，用苏丹III染液染色脂肪时，要用体积分数为50％的酒精溶液而不是蒸馏水洗去浮色，这是因为______。

    ②鉴定黄豆组织中存在蛋白质时，向组织样液中加入双缩脲试剂,其中双缩脲试剂B液的量只有4滴，而不能过量，为什么？______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是

    A.水煤气主要成分是CH4

    B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化

    C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量

    D.鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用溴水鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示虚线内字母表示相应元素，而A～C表示大分子物质，a～d表示小分子物质，其中a～c是相应大分子的基本组成单位．回答以下问题：

    （1）图中a是_____，与A为同类化合物，属于动物细胞中储能物质的是_____。

    （2）c在人体细胞中共有_____种，C分子彻底水解的产物有_____种。

    （3）d指的是______；与d为同类化合物的性激素能促进人和动物_____的发育以及_____的形成。

    （4）物质B的分子结构的多样性主要是由b的_____决定的。在物质b中，人体内细胞中不能合成、需要从食物中获取的b叫做_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

    B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

    C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

    D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是细胞内三类生物大分子的组成及功能图示如下，请据图回答：

    （1）组成细胞的元素大多以_________的形式存在。元素X、Y依次是________。

    （2）若物质M可被甲基绿吡罗红染色剂染成绿色，则M的中文名称叫______________。

    （3）由D加N构成的结构或生物有____________（写出两项即可）。

    （4）若B是葡萄糖，那么在植物细胞中特有的E有________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。

    I.已知下列反应：

    ①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol

    ②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol

    （1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。

    CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。

    （2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_____________________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。

    Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题：

    （3）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。

    A．体系的压强不发生变化 B．混合气的密度保持不变

    C．体系中碳元素的质量分数不变 D．CO与H2的物质的量之比保持不变

    （4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

    （5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。

    （6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。写出铜电极的电极反应式_______________________。

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