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【题目】缓释布洛芬(即M)是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如图:

已知:RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

请按要求回答下列问题:

A系统命名的名称:__;反应条件__C所含官能团的结构简式:__;试剂的分子式:__J→M反应类型:__

A的同分异构体有多种,其中能发生银镜反应且含有羟基的有_种;写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为611的结构简式__

⑶写出D+I→J反应的化学方程式:__

⑷以苯、、丙酮酸甲酯()为起始原料制备有机物N),写出N的合成路线___(其他试剂任选,合成路线示例见题干,有机物均写结构简式)。

【答案】2-甲基丙酸(或甲基丙酸) NaOH乙醇溶液加热 、—COOH C2H6O2 加聚反应 5

【解析】

根据B的结构和AB是取代反应得出A的结构简式为,根据后面信息得到B发生消去反应,酸化得到C()AE发生取代反应生成E()E和苯环、Zn-Hg/HCl,在催化剂发生反应生成FF发生加成反应生成在浓硫酸作用下发生消去反应得到HH在催化剂作用下发生加成反应得到I()I发生取代反应生成JJ发生加聚反应得到M

A()系统命名的名称:2-甲基丙酸(或甲基丙酸);反应条件是发生消去反应,因此反应条件为NaOH乙醇溶液加热;C所含官能团为碳碳双键和羧基,其官能团的结构简式:、—COOH;试剂是乙二醇,其分子式:C2H6O2;根据M的结构简式得J→M反应类型:加聚反应;故答案为:2-甲基丙酸(或甲基丙酸)NaOH乙醇溶液加热;、—COOHC2H6O2;加聚反应。

A的同分异构体有多种,其中能发生银镜反应且含有羟基,说明含有—CHO和—OH,还有三个碳原子,两个取代基团在同一个碳原子上有两种,在不同碳原子上有三种结构,共有5种;其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为611的结构简式;故答案为:5

D+I→J反应是取代反应,其化学方程式:;故答案为:

与苯环,在Zn-Hg/HCl催化剂发生反应生成在催化剂作用下反应生成在浓硫酸作用下加热生成与氢气发生加成反应生成,其合成路线为:;故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH________Fe3+完全沉淀时溶液的pH________,通过计算确定上述方案________(填可行不可行)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关反应速率的说法正确的是(

A.相同条件下,形状大小相同的MgAl 分别与同浓度的盐酸反应的速率相同

B.使用合适的催化剂可以加快反应速率,但不能提高反应物的转化率

C.在容积固定的恒温密闭容器中,发生合成NH3的反应,充入He,反应速率增大

D.10mL0.5mol·L1FeCl3溶液加入10mL0.5mol·L1KSCN 溶液,充分反应后加入KCl固体,溶液颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。

Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:

方法a

用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O,同时放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O,同时放出CO

(1)写出方法a的化学方程式:__

(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) H=-169kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol1

CuO(s)=Cu(s)+O2(g) H=+157kJ·mol1

写出方法c反应的热化学方程式:__

(3)在相同的密闭容器中,用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:

序号

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

对比上述实验数据,可获得的结论:

①催化剂的催化效率:实验i___实验ii(“>”“<”“=”,下同)

T1__T2

Ⅱ.2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol

反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。

(4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__;该温度下反应的平衡常数K=__

若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2,达到新平衡后氧气的体积分数__(大于”“小于等于”)原平衡时氧气的体积分数。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍(Ni)及其化合物在工业生产中具有重要地位。如图是工业精制镍的基本流程示意图:

请按要求回答下列问题:

1)写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是__(填元素符号)。气体X的中心原子的杂化轨道类型为___,该分子的立体构型(即空间结构)为__

2Ni2核外电子排布式为__

3)向晶体Ni中掺入一定量的Al原子,会改变晶体Ni的(写一种物理性质)_。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如图所示,该合金的化学式为_

4)已知:常温下溶度积常数:Ksp(NiS)=1.07×10-21Ksp(CuS)=1.27×10-36

工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若过滤后溶液中c(Ni2+)0.107mol·L-1,则滤液中残留的c(Cu2+)_。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是

已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步骤:

    

现象:

待试管b中颜色不变后与试管a比较,

溶液颜色变浅。

滴加浓硫酸,试管c温度略有升高,

溶液颜色与试管a相比,变深。

A. 该反应是一个氧化还原反应

B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

C. 该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动

D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下:

1)请写出一种海水淡化的方法:__

2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___

3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr,在该反应中,氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr,则消耗___molSO2

4)根据上述反应判断SO2Cl2Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)

化学键

ClCl

H—H

H—Cl

N≡N

键能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) H2(g)Cl2(g)△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol,则N—H键的键能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO21mol CO反应生成CO2NO过程中能量变化示意图,请写出NO2CO反应的热化学方程式__________________________________

(3) 已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) H2O(l) ΔH3

CH3OH(l)O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1ΔH2ΔH3的式子表示)

(4)已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________

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