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    【题目】已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

    A.D结构简式为CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.B与乙酸发生了取代反应D.可用B萃取碘水中的碘单质

    【答案】D

    【解析】

    A是乙烯CH2=CH2，它和水在一定条件下发生加成反应得到B：乙醇CH3CH2OH；

    乙醇与CuO在加热时发生反应得到C：乙醛CH3CHO；

    乙醛与氧气在催化剂存在时被氧化得到乙酸：CH3COOH；

    乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应（即取代反应）得到D：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。

    A选项，D为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3，故A正确；

    B选项，乙烯CH2=CH2既能时溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

    C选项，乙醇和乙酸发生酯化反应也叫取代反应，故C正确；

    D选项，由于乙醇与水互溶，所以碘水中含有的碘单质不能以乙醇作萃取剂，故D错误；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

    B.1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1

    C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

    D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于室温下下列溶液的说法不正确的是（　　）

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    盐酸

    醋酸溶液

    pH

    11

    11

    3

    3

    A. 水的电离程度：①＝②＝③＝④

    B. 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

    C. ①③两溶液等体积混合：c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）

    D. V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，则混合溶液pH＝4（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。回答下列问题：

    (1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

    则△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

    (2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

    ①已知上述反应中正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

    c(NOCl)/(mol/L)

    v正/(molL-1s-1)

    0.20

    1.6×10-9

    0.40

    6.4×10-9

    0.60

    1.44×10-8

    n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，v正＝_____mol·L－1·s－1。

    ②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L－1(用含a、x的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B.在相同温度下，C、D两点溶液中水的电离程度： C>D

    C.取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小

    D.B点溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

    （1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中__加入甲醛，且反应釜应装有__装置；

    （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为__；

    （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__；玻璃钢具有__等优异性能（写出亮点即可）；

    （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是__；

    a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料

    c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是（ ）

    A.乌洛托品的分子式为C6H12N4

    B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

    C.乌洛托品的一氯代物只有一种

    D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝__________、CO的平衡转化率＝__________。

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________

    A.降低反应温度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合适的催化剂 D.移出部分CO2 E.减小容器的容积

    (4)在1L的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是__________。

    A

    B

    C

    D

    n(Fe2O3)

    0.350

    0.027

    0.080

    0.080

    n(CO)

    0.010

    0.010

    0.010

    0.050

    n(Fe)

    0.100

    0.064

    0.080

    0.080

    n(CO2)

    0.035

    0.088

    0.037

    0.050

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

    B.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

    C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

    D.氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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