练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

    B.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

    C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

    D.氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    【答案】A

    【解析】

    A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，还原性I>Fe2+，依据所给量可知2I+Cl2=I2+2Cl，0.2molI消耗0.1mol Cl2，剩余的0.025mol Cl2发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应，能够氧化0.05mol亚铁离子，即参加反应的碘离子为亚铁离子的4倍，该反应的离子方程式为：2Fe2++8I+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl，故A正确；

    B．浓硝酸与过量铁粉共热反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2NO3+4H+ Fe2++2NO2↑+2H2O，故B错误；

    C．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；

    D．Fe(OH)3与氢碘酸反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2I+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

    A.D结构简式为CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.B与乙酸发生了取代反应D.可用B萃取碘水中的碘单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A.v逆(N2)=3v正(H2)

    B.N2和HCl物质的量之比保持不变

    C.混合气体密度保持不变

    D.每消耗3molSiCl4(g)的同时消耗1molSi3N4(s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

    A.使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

    B.室温下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

    C.含FeCl3的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

    D.能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气经压缩升温后进入10m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160。

    (1)此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol/L）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10 min后达平衡时c(H2)＝0.4mol/L，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；

    (2)在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（选填序号）；

    a．2v逆(CO) = v正(H2)

    b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1

    c．混合气体的平均式量保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    (3)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______（选填序号）；

    a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K﹤160

    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小

    c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H2的量平衡不会发生移动

    d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大

    (4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②SSO3H2SO4

    ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

    A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。

    （1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。

    （2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。

    （3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。

    （4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。

    （5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质

    B.工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤

    C.第②步的反应是将 MgCl26H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2

    D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法正确的是（ ）

    A. 由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定

    B. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1

    C. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    D. 等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案