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    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

    A.使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

    B.室温下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

    C.含FeCl3的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

    D.能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

    【答案】B

    【解析】

    A．使pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－，NH4+、HCO3-与OH－能够反应，不能大量共存，故A错误；

    B．室温下，=0.1molL-1的溶液呈碱性，Na+、K+、SiO32-、NO3-之间不反应，都不与OH－反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；

    C．Fe3+与CO32-发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D．能与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或强碱性，Mg2+与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，在碱性中不能大量共存，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。回答下列问题：

    (1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

    则△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

    (2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

    ①已知上述反应中正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

    c(NOCl)/(mol/L)

    v正/(molL-1s-1)

    0.20

    1.6×10-9

    0.40

    6.4×10-9

    0.60

    1.44×10-8

    n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，v正＝_____mol·L－1·s－1。

    ②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L－1(用含a、x的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝__________、CO的平衡转化率＝__________。

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________

    A.降低反应温度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合适的催化剂 D.移出部分CO2 E.减小容器的容积

    (4)在1L的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是__________。

    A

    B

    C

    D

    n(Fe2O3)

    0.350

    0.027

    0.080

    0.080

    n(CO)

    0.010

    0.010

    0.010

    0.050

    n(Fe)

    0.100

    0.064

    0.080

    0.080

    n(CO2)

    0.035

    0.088

    0.037

    0.050

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示进一步转化）

    a

    b

    c

    d

    ①

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    ②

    Al

    AlCl3

    NaAlO2

    Al（OH）3

    ③

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

    CuSO4

    ④

    Fe2O3

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体，Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

    A.原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol

    B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

    C.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

    D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】没食子酸丙酯简称PG，是一种白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。其结构简式如图所示。

    已知：PG经水解可转化为没食子酸，没食子酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    回答下列问题：

    (1)从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是：______（文字简述）

    (2)1mol没食子酸最多可以与含________mol碳酸钠的溶液发生反应。

    (3)写出PG在NaOH溶液中水解的化学方程式：_______________________。

    (4)没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：____。

    a．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

    b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

    B.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

    C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

    D.氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列问题：

    （1）图中A表示：__，E的大小对该反应的反应热ΔH__(填“是”或“否”)有影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

    （2）图中ΔH=__kJ/mol。

    （3）在一定温度下，将2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。

    （4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

    ①__；②4VO2＋O2=2V2O5

    （5）已知固态单质硫的燃烧热为bkJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：

    已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。 回答下列问题：

    （1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。

    （2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）

    （3）加热浸出时，PbO2 生成 PbCl2 和一种气体，此反应的化学方程式为______， 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。

    （4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极，电解总反应为______。

    （5）25℃时，向浓度均为 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（设溶液体积增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

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