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    【题目】没食子酸丙酯简称PG，是一种白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。其结构简式如图所示。

    已知：PG经水解可转化为没食子酸，没食子酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    回答下列问题：

    (1)从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是：______（文字简述）

    (2)1mol没食子酸最多可以与含________mol碳酸钠的溶液发生反应。

    (3)写出PG在NaOH溶液中水解的化学方程式：_______________________。

    (4)没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：____。

    a．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

    b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

    【答案】含有酚羟基 4 +4NaOH+CH3CH2CH2OH+3H2O

    【解析】

    PG分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，在一定条件下可发生取代反应，没食子酸含3个酚-OH和1个-COOH，以此解答该题。

    (1)分子中含有酚羟基，易被氧化，在食用油中起抗氧化作用；

    (2)没食子酸含3个酚OH和1个COOH，均能与碳酸钠反应，则1mol没食子酸最多可以与含4mol碳酸钠的溶液发生反应；

    (3)PG分子中含有3个酚羟基，可与氢氧化钠发生中和反应，含有酯基，可水解生成羧基和醇，则与氢氧化钠反应的方程式为+4NaOH+CH3CH2CH2OH+3H2O；

    (4)a.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种，说明结构对称；

    b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明分子中含有甲酸酯，则对应的结构简式为。

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    【题目】如图所示：

    (1)若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，正极发生的电极反应式为_______________。

    (2)若开始时开关K与b连接，两极均有气体产生，则N端是电源的________极(填“正”或“负”)，电解池总反应的离子方程式为_________。

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    A.SO42-向阳极迁移

    B.阳极可换为铜电极

    C.阳极反应中 S 的化合价不变

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    【题目】甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

    A. 在A、B间的任意一点上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B. 在B点：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

    C. 在C点：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

    D. 在D点： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)

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    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

    A.使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

    B.室温下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

    C.含FeCl3的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

    D.能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素（结构如图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

    已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

    请回答下列问题：

    （1）香豆素分子中的官能团的名称为__，步骤Ⅱ→Ⅲ的反应类型为__。

    （2）有机物III的结构简式为__，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是__。

    （3）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是__（选填序号）。

    A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III

    B.Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰

    C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.1molⅡ最多能和2molNaHCO3发生反应

    （4）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__。

    （5）写出乙二酸和乙二醇（HOCH2CH2OH）生成Ⅴ的化学方程式为__。

    （6）化合物Ⅳ有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有__种。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能发生水解反应和银镜反应。

    其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1∶2∶2∶2∶1同分异构体的结构简式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②SSO3H2SO4

    ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

    A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

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    【题目】25℃、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应中和热为57.3kJ/mol。

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    （2）学生甲用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：__。

    ②该装置中有一处错误是：___。如果用该错误装置测定，测得的中和热ΔH会___(填“偏大、偏小、无影响”)。

    ③如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___(填“相等、不相等”)。

    ④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH=___。

    （3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图装置：

    该生两次实验测定时间均设定为10min，则他还要测定的另一个数据是：___。

    ②若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入___(填字母)

    a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d.水 e.CuSO4溶液

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    （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。

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    ②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

    ③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

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