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    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。回答下列问题：

    (1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

    则△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

    (2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

    ①已知上述反应中正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

    c(NOCl)/(mol/L)

    v正/(molL-1s-1)

    0.20

    1.6×10-9

    0.40

    6.4×10-9

    0.60

    1.44×10-8

    n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，v正＝_____mol·L－1·s－1。

    ②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L－1(用含a、x的代数式表示)。

    【答案】2△H1-△H2 2 4.0×10-8 1.0×10-8 >

    【解析】

    (1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

    利用盖斯定律，可求出③与①、②的关系，从而求出△H3。

    (2)①通过建立第二组或第三组数据与第一组数据的比例关系，可求出n、k；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，代入公式即可求出v正。

    ②对于平衡体系，温度越高，反应速率越快，达平衡的时间越短，由此确定T1与T2的大小关系；T2温度下，从表中提取数据，可求出该反应的平衡常数K。

    (1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

    利用盖斯定律，反应③=2×①-②，从而求出△H3=2△H1-△H2。答案为：2△H1-△H2；

    (2)①从表中采集前两组数据，代入公式，即得，从而求出n=2；

    再n=2代入公式，可得1.6×10-9=k×0.202，从而求出k=4.0×10-8；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，代入公式即可求出v正=4.0×10-8×0.502=1.0×10-8 mol·L－1·s－1。答案为：2；4.0×10-8；1.0×10-8

    ②对于平衡体系，温度越高，反应速率越快，达平衡的时间越短，由此确定T1>T2；T2温度下，从表中提取数据，建立如下三段式：

    可求出该反应的平衡常数K==。答案为：>；。

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    实验序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)实验1中，在10～20min内，用A表示的该反应的平均速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)实验2中c2＝________，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“>”“<”或“＝”，下同)v1，且c3_____1.0。

    (4)请根据以上实验指出要加快该反应速率可采取的方法：________。(至少列举2种方法)

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