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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.18 g 18O含有的中子数为8NA

    B.0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1NA

    C.标准状况下，a L氧气和氮气的脱合物中含有的原子总数约为NA

    D.常温下、含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 18 g 18O物质的量1mol，18O的中子数是10，18 g 18O含有的中子数为10NA，A错误；

    B. H2C2O4被氧化为CO2碳元素化合价从+3升到+4，0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.2NA，B错误；

    C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为NA，C正确；

    D.浓硫酸与足量铜反应后变稀，常温下稀硫酸不与铜反应，所以无法计算转移电子数，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄色超氧化钾（）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究的性质，请回答相关问题：

    Ⅰ.探究与水的反应：取少量固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，产生的现象为____________________________________。

    Ⅱ.探究与的反应：

    (1)检查上述装置气密性的方法是__________________________________。

    (2)正确的操作依次是_________________________。（操作可重复选择）

    ①打开通入，并维持一段时间后关闭 ②实验完成，拆卸装置 ③检查装置气密性，然后装入药品 ④打开分液漏斗活塞

    (3)A装置发生反应的化学方程式为________________________。

    (4)用上述装置验证“与反应生成”还存在不足，你的改进措施是___________________。

    (5)改进后再实验，待完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成溶液，等分为两份。

    ①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的溶液，充分反应后，将沉淀过滤、_______、________，称重为4.66g。

    ②将N溶液移入锥形瓶中，用酸性溶液滴定，当出现_______________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性溶液。

    ③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

    (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

    (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

    ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

    (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。如表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。时，向的恒容密闭容器中充入和，10s时反应达到平衡。

    反应

    大气固氮

    温度/℃

    27

    2260

    K

    1

    下列说法正确的是( )

    A.大气固氮反应属于放热反应

    B.10 s末，的转化率约为

    C.10 s内，用表示的平均反应速率为

    D.10 s末，再向容器中充入mol 和mol ，的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

    1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1

    S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1

    Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A. 稳定性：H2O > H2S > H2Se

    B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se

    C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1

    D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。

    ②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_______。

    ③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能I1/kJ·mol-1

    759

    746

    第一电离能I2/kJ·mol-1

    1561

    1958

    （2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    ①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

    ②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。

    ③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。

    （3）金属镓有“电子工业脊梁“的美誉，镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系，其晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中，与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____。

    ②原子坐标参数是晶胞的基本要素之－，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a（0，0，0）、b（1，，），则c原子的坐标参数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

    B.1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1

    C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

    D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。

    反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。

    （1）仪器2的名称是__。仪器3中NaOH固体的作用是__。

    （2）①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为__。

    ②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该__（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

    （3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：

    ①图2装置采用冰水浴的原因为__。

    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。

    为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。

    A.蒸馏 B.高压加热烘干 C.真空微热烘干

    （4）①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。

    ②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。回答下列问题：

    (1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

    则△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

    (2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

    ①已知上述反应中正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

    c(NOCl)/(mol/L)

    v正/(molL-1s-1)

    0.20

    1.6×10-9

    0.40

    6.4×10-9

    0.60

    1.44×10-8

    n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，v正＝_____mol·L－1·s－1。

    ②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L－1(用含a、x的代数式表示)。

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