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    【题目】固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。如表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。时，向的恒容密闭容器中充入和，10s时反应达到平衡。

    反应

    大气固氮

    温度/℃

    27

    2260

    K

    1

    下列说法正确的是( )

    A.大气固氮反应属于放热反应

    B.10 s末，的转化率约为

    C.10 s内，用表示的平均反应速率为

    D.10 s末，再向容器中充入mol 和mol ，的平衡转化率不变

    【答案】D

    【解析】

    设N2的转化浓度为x mol/L，反应三段式如下：

    时，平衡常数，解得，

    A、对于放热反应而言，升高温度，K减小；从表一可以看出，随着温度的升高，K值增大，表明正向是吸热的方向，所以大气固氮反应属于吸热反应，选项A错误；

    B、由上述分析可知10s末，的转化率，选项B错误；

    C、10s内，用表示的平均反应速率，选项C错误；

    D、10s末时再向容器中充入和，相等增大压强，由于该反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不发生移动，所以的转化率不变，仍为，选项D正确；

    答案选D。

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    B. 该物质不可能所有的碳原子共平面

    C. 该物质的一氯代物共有7种

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    A.a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

    B.b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C.如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

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    PCl3（g）

    Cl2（g）

    PCl5（g）

    初始浓度（mol/L）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol/L）

    c1

    c2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A. 10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

    B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

    C. 升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/L

    D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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    A. 它的分子式为C12H17N2Cl2O

    B. 它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

    C. 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应

    D. 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

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    A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40

    C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

    D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

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    A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g

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