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    【题目】对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）

    A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

    【答案】C

    【解析】

    ①含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；②含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，故正确；③此物质不溶于水，故错误；④苯属于有机溶剂，根据相似相溶，苯乙烯溶于苯中，故正确；⑤苯乙烯中苯环不和溴水发生取代反应，在一定调价下，和液溴发生取代反应，故错误；⑥苯环属于平面正六边形，乙烯属于平面结构，因此苯乙烯所有原子有可能共面，碳碳单键可以旋转，故正确；故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)

    A.常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为4NA

    B.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

    C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

    D.amol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

    A. 平衡时，X 的转化率为50％

    B. 该温度下平衡常数K=10

    C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1

    D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。如表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。时，向的恒容密闭容器中充入和，10s时反应达到平衡。

    反应

    大气固氮

    温度/℃

    27

    2260

    K

    1

    下列说法正确的是( )

    A.大气固氮反应属于放热反应

    B.10 s末，的转化率约为

    C.10 s内，用表示的平均反应速率为

    D.10 s末，再向容器中充入mol 和mol ，的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 石油分馏、硝基苯的制备和乙烯的制取中温度计的位置都不相同

    B. 向苯溴代实验后的溶液中加水，可观察到溶液分三层为有苯层、水层和溴苯层

    C. 卤代烃中卤原子的检验，可以向卤代烃水解后的产物中直接滴加溶液

    D. 乙醇与浓硫酸反应所制得的气体通入到溴水中，若溴水褪色即可证明有乙烯产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

    ② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br

    香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

    请回答下列问题：

    （1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________

    a. C中核磁共振氢谱共有8种峰

    b. A、B、C均可发生加聚反应

    c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应

    d. B能与浓溴水发生取代反应

    （2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和______（填官能团名称），B→C的反应类型为_____________。

    （3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_________________________。

    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_____________。

    （5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

    (1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

    (2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。

    (3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

    　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三

    (4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

    (5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

    ①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

    （1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

    （2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

    (1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。

    (2)该超分子中存在的化学键类型有___________。

    A σ键 B π键 C 离子键 D 氢键

    (3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。

    (4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因___________。

    (5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是___________。

    (6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。

    钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm－3，Mo的摩尔质量是M g·mol－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

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