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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)

    A.常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为4NA

    B.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

    C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

    D.amol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA

    【答案】D

    【解析】

    A．P4分子为正四面体形，4个P原子位于4个顶点，所以一个P4分子有6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，含P—P键数目为6NA，故A错误；

    B．硫酸钠溶液中除了硫酸根中有氧原子，水分子中也有氧原子，所以该溶液中氧原子数目大于0.4NA，故B错误；

    C．一个丙三醇分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量为=1mol，含有羟基的数目为3NA，故C错误；

    D．R的核内中子数为N，质量数为A，则其质子数为A-N，所以原子核外电子数也为A-N，则R2+核外电子数为A-N-2，所以amol的R2+的核外电子数为a(A－N－2)NA，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

    C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

    D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药中抗酸剂为CaCO3。甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答下列有关问题：

    （1）甲同学拟用下图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量。则

    ①X的作用是__________。

    ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由_______。

    （2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液，B．取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20 mL蒸馏水，C．加入30 mL 0.100 mol/L 的盐酸，充分反应，D．用0.100 mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL，该胃药中CaCO3的质量分数是____写出计算过程）。

    （3）甲同学将实验中获得的17.92 mL CO2 (标准状况)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是_____（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是

    A. 该物质的分子式为C10H16O2

    B. 该物质不可能所有的碳原子共平面

    C. 该物质的一氯代物共有7种

    D. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

    A. 与环丁二烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 碳碳键键角为109°28'

    D. 三环[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）

    A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

    D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

    请回答以下问题：

    (1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

    (2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

    A．防止无水酒精挥发

    B．保证实验装置不漏气

    C．使无水酒精容易滴下

    (3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是

    ________________________________________________________________________。

    (4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。

    (5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。

    A．本实验在室温下进行

    B．无水酒精中混有微量甲醇

    C．无水酒精与钠的反应不够完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列说法正确的是( )

    A.a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

    B.b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C.如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

    D.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）

    A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

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