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    下列关于铝的叙述中，不正确的是(      )
    A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能和氧气反应
    C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
    B
    铝是一种活泼的金属，常温下即能和氧气反应生成一层致密的氧化膜，所以选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁和铝都是比较活泼的金属，下列叙述正确的是（     ）
    ①镁易与热水反应，而铝难与热水反应  ②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液    ③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸  ④镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料  ⑤镁铝都可作还原剂，与某些氧化物反应
    A．①②B．①③C．①④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是
    A． k+B． Al3+C． SO42-D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
    (1) 原合金中镁和铝的质量。
    (2) 盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
    次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入氢氧化钠溶液的质量（g）
    		25
    		25
    		25
    		25
    生成沉淀的质量（g）
    		2.9
    		X
    		8.7
    		8.7
    ⑴上表中X的数值是          ；
    ⑵试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号
    		甲
    		乙
    		丙
    合金质量/mg
    		510
    		770
    		918
    气体体积/mL
    		560
    		672
    		672
    则下列说法正确的是(   )
    A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的  
    B、盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
    C、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1      
    D、丙组中铝的物质的量为0.009 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）
     
    		电子转移
    		反应的Al
    		溶液中的AlO2-
    		生成的H2
    A
    		0.2NA
    		 
    		 
    		0.1NA
    B
    		0.3NA
    		 
    		0.3NA
    		 
    C
    		 
    		2.7g
    		 
    		3.36L
    D
    		0.1NA
    		2.7g
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		 
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。
    （3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值___________mol。
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：
    （1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为   、   。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。 
    ①产生白色沉淀      ②产生红褐色沉淀
    ③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为   。

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