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    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质一定含金属阳离子，弱电解质一定不含金属元素
    B、强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强
    C、SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质
    D、强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：A．氯化氢为强电解质，氢氧化铁为弱电解质；
    B．水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱；
    C．三氧化硫本身不能电离，属于非电解质；
    D．电解质强弱本质区别为电离程度，与溶解度无关．
    解答： 解：A．氯化氢为强电解质，但是不含金属阳离子，氢氧化铁为弱电解质，含有金属阳离子，故A错误；
    B．水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故B正确；
    C．SO3溶于水后导电性很强，是因为与水反应生成强电解质硫酸，三氧化硫属于非电解质，故C错误；
    D．电解质强弱本质区别为电离程度，与溶解度无关，例如硫酸钡为沉淀但是属于强电解质，醋酸为易容物但是属于弱电解质，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了电解质的强弱，明确电离程度是区分电解质强弱根本是解题关键，注意电解质强弱与溶解性、导电性无关．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②纯ClO2为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    （1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是
     
    （选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防爆炸     c．将NaClO3氧化为ClO2
    （3）吸收塔内的反应的离子方程式为
     
    ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
     
    ．在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是
     
    ．
    （4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
     
    、冷却结晶、过滤（选填序号）．
    a．蒸馏                         b．蒸发                  c．灼烧
    （5）要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是
     
    （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
    ①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、
     
    和
     
    ．
    ②服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、S在纯氧中燃烧可生成SO3
    B、用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
    C、SO2能使KMnO4溶液褪色
    D、CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有Cu2+、Al3+、SO42-和M离子，其物质的量之比为2：1：3：1，则M可能是（　　）
    A、Na+
    B、H+
    C、Cl-
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、C2H5OH
    B、NaOH
    C、NaCl
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4n mol NH3与5n mol O2恰好完全反应生成6n mol 水和4n mol物质A，则A的化学式为（　　）
    A、N2
    B、NO
    C、NO2
    D、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
     （填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
     （填序号）．
    A．用温度计小心搅拌            
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯              
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
     
    ．
    （4）假设稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反应后所得溶液的比热容c=4.18J?g-1℃-1．为了计算中和热，某学生实验数据记录如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t1/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    （结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
    A、所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B、熵减小的化学反应不能自发进行
    C、气体分子总数增多的反应是熵增大的反应
    D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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