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    某溶液中有Cu2+、Al3+、SO42-和M离子，其物质的量之比为2：1：3：1，则M可能是（　　）
    A、Na+
    B、H+
    C、Cl-
    D、OH-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：由电荷守恒确定M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：有Cu2+、Al3+、SO42-和M离子，其物质的量之比为2：1：3：1，
    由电荷守恒可知，2×2+3×1＞3×2，
    则M为阴离子，设M的电荷数为x，2×2+3×1=3×2+1×x，
    解得x=1，
    C、D符合，但Cu2+、Al3+均与OH-结合生成沉淀，不能大量共存，
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO3，还有
     
    、
     
    ；
    （2）锂电池使用广泛的主要原因是
     
    ；
    （3）废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是
     
    ；
    （4）碱浸时主要反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学使材料科学不断发展，材料的进步使我们的生活更美好．
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    （填“热塑性”或“热固性”）塑料．
    ②玻璃是重要的硅酸盐材料．生产普通硅酸盐玻璃时石英和纯碱高温下发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、2：3：2
    B、1：2：1
    C、2：3：1
    D、4：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（　　）
    A、置换反应B、复分解反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质一定含金属阳离子，弱电解质一定不含金属元素
    B、强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强
    C、SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质
    D、强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Na+、H+、Cl-、CO32-
    D、K+、Fe3+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题目要求作答：
    （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是
     


    （2）下列物质变化，只与范德华力有关的是
     

    A．干冰熔化    B．冰的汽化   C．乙醇与水混溶   D．碘溶于四氯化碳   E．石英熔融
    （3）已知0.1mol CrCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2mol AgCl沉淀．此配合物最有可能的化学式是
     
    ．
    A．[Cr（H2O）6]Cl3  B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O
    C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O   D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O
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    ；
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
     FeO（填“＜”或“＞”）；
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    （填晶体类型）．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（　　）
    弱酸HAHBH2C
    电离平衡常数
    （25℃）    		K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A、2Bˉ+H2C=2HB+C2-
    B、2HA+C2-=2Aˉ+H2C
    C、中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
    D、等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者

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