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    (1)如果黄铜矿的成分是CuFeS2和少量的SiO2。已知S的质量分数为a%,则铜的质量分数为          。

    (2)某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中0.2 mol的该离子恰好能使0.6 mol的SO完全氧化，则X2O被还原后元素X的化合价为         。?

    (3)为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混合后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式             。

    （1）a%　(2)+3　(3)S+O2*SO2，2CaO+2SO2+O2*2CaSO4?

    解析：（1）从化学式可发现铜和硫的质量分数应相等。（2）利用得失电子守恒。（3）S+O2*SO2，2CaO+2SO2+O2*2CaSO4。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，并分析该铝土矿中氧化铝的含量．工艺流程如图：

    （1）残渣的成分是
    SiO2
    SiO2
    （填化学式），原料A的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，步骤①反应的离子方程式是
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ．
    （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ，步骤②反应的子方程式是：
    H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）滤液3中的离子主要有
    Na+、OH-、Cl-、HCO3-
    Na+、OH-、Cl-、HCO3-
    ．该流程中哪些物质可循环使用
    NaOH、CaCO3
    NaOH、CaCO3
    ．
    （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响
    若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
    若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
    ．
    （5）步骤①②③中都要用到的物质分离的方法是
    过滤
    过滤
    ；步骤③后得到的沉淀要洗涤后才能灼烧，如何判断该沉淀已洗涤完全？
    取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全
    取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全
    ．
    （6）某化学兴趣小组取A克铝土矿用以上流程进行实验，最终得到B克氧化铝，则计算该铝土矿中氧化铝的百分含量为
    B
    A
    ×100%
    B
    A
    ×100%
    （用含A、B 的计算式表示）．会导致该小组实验结果偏大的原因可能是：
    B、C
    B、C

    A、未对沉淀1进行洗涤             B、未对沉淀2行洗涤
    C、加热灼烧沉淀2时前后两次称量结果超过0.001克    D、步骤③所得混合物在分离时有液体溅出．

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    科目：高中化学 来源：2007届浙江省义乌中学高三化学第一次阶段性考试 题型：038

    如果黄铜矿的成分是CuFeS2和少量的SiO2．已知S的质量分数为a%，则铜的质量分数为________；如用此矿石1吨制硫酸，矿石利用率为98%，SO2的转化率为96%，则可制得98%的硫酸多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车是现代社会重要的交通工具，它造福于人类，但同时对自然生态环境的恶化有难以推卸的责任。

    (1)设汽油的成分是辛烷，相同的条件下辛烷气与空气的体积比为V，要使辛烷恰好完全燃烧，V的最大值Vmax是多少？(空气中氧气的体积分数按20%计算)

    (2)若辛烷气与空气的体积比小于(1)中的Vmax，则汽车尾气中相对增多的有害气体是_______。

    (3)CO与NO是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成完全无毒的物质，试写出它们反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    (1)气体A的成分是______________，气体B的成分是_______________。(填化学式)

    (2)X溶液中一定存在的离子是_______________。

    (3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式_______________。

    (4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_______________。

    (5)通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是_______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是______________________________。

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