【题目】（1）下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。（以上各空均填序号）
①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。
（2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为____________。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为_______________；同温同压下的体积比为______________。
（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_______。
②分离四氯化碳与水的混合物_______。
③分离汽油和煤油_______。
④提取碘水中的碘单质_______。
【答案】②④⑥①⑤③⑥⑦44g/mol7：1111：7CDAB
【解析】
（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则属于电解质的是液态氯化氢、硫酸铝晶体、熔融KOH，即答案选②④⑥；溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，则属于非电解质的有二氧化碳、氨气，答案选①⑤；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则在本题指定状态下能导电的有稀硝酸、熔融KOH、单质铁，答案选③⑥⑦。
（2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，则此气体的摩尔质量为1.32g÷0.03mol＝44g/mol。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为28g/mol：44g/mol＝7：11；同温同压下的体积比等于物质的量之比，即为
。
（3）①碳酸钙难溶于水，则除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒需要过滤除去，答案选C；
②四氯化碳不溶于水，则分离四氯化碳与水的混合物需要分液，答案选D；
③汽油和煤油互溶，沸点相差较大，则分离汽油和煤油需要蒸馏，答案选A；
④单质碘易溶在有机溶剂中，则提取碘水中的碘单质，需要萃取，答案选B。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（ ）
A.正反应不再继续进行
B.正反应和逆反应都在继续进行
C.各物质反应速率之比等于其化学计量数之比
D.正反应和逆反应的速率相等
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【题目】9月20日为“全国爱牙日”。牙齿不健康会影响部分重要器官的功能，诱发多种疾病。下列说法不正确的是( )
A. 科学使用含氟牙膏能预防龋齿
B. 青少年经常用牙签剔牙有损牙齿健康
C. 乳牙能被恒牙替换，所以保护牙齿应从换牙时开始
D. 饮食多样化有利于牙齿健康
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【题目】按要求填空
（1）在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
①将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_______
②定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸
出___________
③定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。______________
④配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度______________
（2）认装置如图,并填空：
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：
②_______________、⑤_______________。实验时要在②中加入__________________，防止_______________。
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【题目】将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 图中能量转化的方式只有1种
B. 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大
C. X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2
D. 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子
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【题目】（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序号）。
（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。
（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。
（4）80 g密度为1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是_______。
（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。
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【题目】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
A.分子中碳原子不在一条直线上
B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化
D.是石油分馏的一种产品
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【题目】下列说法正确的是 （ ）
A. 不同类型的洗涤剂混合使用能够增加其洗涤效果
B. 不同的消毒剂混合使用能够增加其消毒功能
C. 天然的洗涤剂的去污效果比合成的好
D. 增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力
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【题目】【加试题】甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源,当 前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量,以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下:
反应I CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2
反应Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,其中K2、K3随温度变化如下表所示:
125℃ | 225℃ | 325℃ | |
K2 | 0.5535 | 185.8 | 9939.5 |
K3 | 1577 | 137.5 | 28.14 |
请回答:
(1)反应Ⅱ能够自发进行的条件_______ (填 “低温”、“高温”或“任何温度”), ΔH1____ΔH3 (填 “>”、“<”或 “=” )。
(2)相同条件下,甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢(反应Ⅱ)的先进之处在于_________。
(3)在常压、CaO催化下,CH3OH和H2O混和气体(体积比1∶1.2,总物质的量2.2mol)进行反应,tl时刻测得 CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、CO2的选择性:转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
注:曲线a表示CH3OH的转化率,曲线b表示CO的选择性,曲线c表示 CO2的选择性
① 下列说法不正确的是_____。
A.反应适宜温度为300℃
B.工业生产通 常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整
C.己知 CaO催化剂具有更高催化活性,可提高甲醇平衡转化率
D.添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率
② 260℃ 时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线_____。
(4)副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸,生成甲酸的电极反应式是_________。
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