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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是

    A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

    【答案】D

    【解析】

    除去钙离子需要加入碳酸钠，除去镁离子需要加入氢氧化钠，除去硫酸根离子需要加入氯化钡，除去泥沙，需要过滤，为了能完全除去杂质，所加入的试剂均过量，为了不引入新的杂质，需要将氯化钡溶液放在碳酸钠溶液前面，当三种杂质离子都转化为沉淀，再过滤，最后加入盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，所以顺序为⑤②④①③或⑤④②①③或②⑤④①③；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_____反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是____mol。

    (2)肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____。

    (3)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_____。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：

    （1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。

    （3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

    （4）若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______（填结构简式），要除去该物质，可先在混合液中加入_______（填字母序号），然后再通过_______（填操作名称）即可除去。

    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（ ）

    A. 通电后，阳极附近pH增大

    B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

    C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

    D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

    A. 曲线M表示lg与pH的变化关系

    B. Ka2(H2Y)=10-4.3

    C. d点溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

    D. 交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 (　　)

    A. X的原子半径大于Y的原子半径

    B. X的电负性小于Y的电负性

    C. X的氧化性小于Y的氧化性

    D. X的第一电离能大于Y的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（ ）
    A.Br
    B.K
    C.S
    D.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
    B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2
    D.已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等

    B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化

    C. 混合气体颜色深浅保持不变

    D. 混合气体的密度不随时间延长而变化

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