如图是在101kPa.298K条件下1mol NO2反应生成1mol CO2过程中的能量变化示意图．已知:①N2(g)+O2△H=+179.5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是在101kPa，298K条件下1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）过程中的能量变化示意图．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：

．

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答： 解：已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
298k条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO的热化学方程式为③2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-（368-134）KJ/mol=-232KJ/mol，
由盖斯定律（②-①+③）÷2得到反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，据已知反应构建所求反应方程式是解题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

制备氮化硅可将硅粉放在氮气中高温直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置如图所示：

（1）写出仪器的名称：a

，b

．
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反应制备氮气的离子方程式

．
（3）（NH₄）₂SO₄水溶液呈

性（填：酸、碱或中），装置C的作用是

．
（4）装置A和D中，应首先加热的是

（填：A或D）．
（5）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

广泛存在于水果内的某有机物A是一种常用的食品添加剂．与A相关的反应如图：

已知：i、在25℃时，A的电离平衡常数K_A=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
ii、A分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰
iii、1molA

足量钠

共产生1.5mol气体
iv、1molA充分燃烧后，生成4molCO₂和3molH₂O的总质量比A增加96g．请按要求回答下列问题：
（1）A的分子式

，它具有的官能团名称：

．
（2）反应①的反应类型：

；反应②的反应类型：

；反应③的反应条件是：

．
（3）D的结构简式：

．
（4）反应⑤的化学方程式：

．
（5）在浓硫酸、加热条件下，B与乙二醇等物质的量进行缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：

．
（6）有机物F是A的同分异构体：它的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为1：2；它的红外光谱表明没有连氧（如“-O-O-”等）、碳碳双键红外吸收峰．符合上述条件F所有的链状结构有

种，写出其中一种的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂?2H₂O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL^-1）的盐酸配制500mL 6mol?L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

、

．
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是

（填下列各项中序号）．

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）+4Cl^-?CuCl₄^2-（黄色）+4H₂O．
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是

（填下列各项中序号）． a．FeCl₃固体 b．CuCl₂固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如下图所示．

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO?CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：
CuS

①

Cu₂S

②

CuO?CuSO₄

③

CuSO₄

④

CuO
第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为

．
②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是

，上图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是

（填下列各项中序号）．
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物．

a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作

．
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为

溶液．
c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y?2Z．达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（　　）

A、

a+b

×100%

B、

2(a+b)

×100%

C、

2(a+b)

×100%

D、

(a+b)

×100%

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科目：高中化学 来源： 题型：

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．
丙：弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）甲、乙、丙中含有共同元素是

（填名称）．
（2）B元素在周期表中的位置

．
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是

（填元素符号）．
（4）B形成的单质晶体可能为

．
A．离子晶体　　　B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（5）丙的电子式为

，丙与SO₂水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（　　）

A、