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    pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（　　）
    A、X是强酸，Y是弱酸
    B、X是弱酸，Y是强酸
    C、X是二元酸，Y是一元酸
    D、无法判断X、Y的上述性质
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：pH=1的两种酸溶液，强酸完全电离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，酸性弱的酸产生的氢气多．
    解答： 解：pH=1的两种酸溶液，强酸完全电离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，弱酸中氢离子被消耗会继续电离出氢离子，则产生的氢气多，酸X比酸Y产生的氢气多，所以X酸性比Y弱，但是Y不一定为强酸．
    故选D．
    点评：本题考查电解质在水溶液中的电离，题目难度不大，注意只能判断出酸性相对强弱，但不一定是强酸．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是在101kPa，298K条件下1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中的能量变化示意图．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火法炼铜可以从辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：
    ①2Cu2S+3O2 
     1200 
    .
     
     2Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S 
     1200 
    .
     
    6Cu+SO2↑
    下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4?5H2O的流程图
    Cu2S
    O2
    △
    Cu
    焙烧
    Cu2O、CuO
    足量稀硫酸
    A
    操作Ⅰ
    B
    蒸发结晶过滤
    胆矾
    （1）Cu2S中铜元素的化合价为
     
    ，当有1mol Cu2S与O2反应生成2mol Cu时，转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）Cu2O，CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中可看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，且写出生成红色物质的离子方程式
     
    ．
    （3）若使A单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是
     
    ．
    A、适量NaNO3    B、适量HNO3     C、适量H2O2
    （4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程转移电子的物质的量是
     
    ．
    （5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示：

    ①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是
     
    ．
    ②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式
     
    ，e点的化学式
     
    （计算过程略去）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    （1）曲线a是用
     
    溶液滴定
     
    溶液
    （2）P点的坐标为
     

    （3）盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    B、溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动
    C、通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红
    D、通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（放热反应）；在一定条件下达到平衡，改变条件，将变化结果（填“增大”、“减小”或“不变”），填入空格．
    （1）升高温度，B的转化率
     
    ，V正
     
    V逆
     
    ．
    （2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量
     
    ．
    （3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu放入0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu，溶液中Fe2+、Fe3+的浓度比为3：2，则Cu2+和Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A、3：2B、3：5
    C、4：3D、3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”还是“降低”），△H
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     

    （2）图中△H=
     
    KJ?mol-1；
    （3）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲醇是一种新型的能源．
    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式
     
    ．
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ；
    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
    （mol?L-1?min-1） 
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    C．该反应为吸热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH )
    减小
    （4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为
     
    ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为
     

    Ⅱ．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
     
    ．

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