Question

【题目】依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是

①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1

②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1

③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1

④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1

A. a＞b

B. a + c＜b

C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1

D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】A、反应①为1mol甲烷完全燃烧放出的热量，反应②为1mol甲烷不完全燃烧放出的热量，前者放出的热量较多，故a＞b，选项A正确；B、反应①+③与②无法建立关系，故无法判断a + c和b的大小，选项B错误；C、根据盖斯定律，由②×2-①×2得反应2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =2（b－a）kJ·mol－1，选项C错误；D、根据盖斯定律，由②-①-④得反应CO (g) + H2O (l)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1，选项D错误；答案选A。