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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

    B. 向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

    C. C4H4只有和CHC—CH=CH2两种同分异构体

    D. 芳香烃 和 的一氯代物都只有2种

    【答案】B

    【解析】

    A项，丙烯结构简式为CH3-CH=CH2，甲基上至少有一个氢原子和其它原子不共面，故A错误；B项，乙烯因与Br2发生加成反应而使溴水褪色，苯使溴水褪色是因为发生了萃取，二者都能使溴水褪色，但原因不同，故B正确；C项， C4H4的同分异构体除了有和CHC—CH=CH2外，还可以是，故C错误；D项，中苯环上的4个H原子是等效的，两个甲基上的6个H原子是等效的，所以一氯代物有2种，中苯环上有2种等效氢，甲基上有1种等效氢，所以一氯代物有3种，分别为、、，故D错误。

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    【题目】下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（ ）

    A.Na2O2B.KClO3C.KNO3D.KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

    a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________________。

    （3）沉淀B的化学式为___

    II．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    （4）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是___________________________________。

    （5）滤渣Ⅱ中含________________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是______________________。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.8

    4.7

    Mn(OH)2

    8.8

    10.4

    Ca(OH)2

    12

    ─

    ②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

    回答下列问题：

    （1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。

    （2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：______。

    （3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。

    A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固体

    （4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）

    （5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。

    （6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

    （1）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：

    WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

    WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

    WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

    WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

    则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。

    （2）T1℃时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

    ①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_________。（填字母）

    a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)

    b．每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键

    c．反应热不变

    d．混合气体的密度不再改变

    e．体系的压强不再改变

    ②反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=_________%。

    ③若在4min时升高并维持温度为T2℃，变化如图所示，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

    （3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。该阳极的电极反应式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是

    ①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1

    ②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1

    ③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1

    ④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1

    A. a＞b

    B. a + c＜b

    C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1

    D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。

    实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

    (1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________；试管口安装一长导管的作用是________________________。

    (2)观察到________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    (3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_____________________。

    (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________________，检验的方法是______________________________说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是

    编号

    条件

    起始物质的量/mol

    温度/℃

    容积或压强

    CO(g)

    NO (g)

    CO2 (g)

    N2 (g)

    ①

    600

    维持恒容

    0.2

    0.2

    0

    0

    ②

    700

    维持恒容

    0.1

    0.1

    0.1

    0.05

    ③

    600

    维持恒容

    0.4

    0.4

    0

    0

    ④

    600

    维持恒压

    0.4

    0.4

    0

    0

    A. 平衡时N2的浓度：①＞②

    B. 平衡时CO的正反应速率：①＜②

    C. NO的平衡转化率：③＞①

    D. 平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)

    A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1

    B. 该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)

    C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ

    D. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1

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