练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是

    A.S4N4属于共价化合物

    B.S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1

    C.S4N4分子中既有极性键又有非极性键

    D.S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    【答案】B

    【解析】

    A. S4N4由两种非金属元素组成，所以属于共价化合物，A正确；

    B. S4N4中硫元素与氮元素的物质的量比为1：1，质量比不是1：1，B错误；

    C. S4N4分子中既有S-N极性键，又有N-N非极性键，C正确；

    D. S4N4分子中S形成二个共价键、N形成三个共价键，所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，D正确。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：

    （1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_____________(填标号)。

    （2）探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至过量。

    ①Ba(OH)2的电离方程式为__________；开始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4时，反应的离子方程式为____________________；

    ②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有____________。

    （3）已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。

    ①写出a中反应的离子方程式________________________________；

    ②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为______________；

    ③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A. H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+

    B. c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

    C. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

    D. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

    （1）科研人员将锰粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应（已知含水溶液为米黄色）

    ①为加快上述反应速率可以采取的措施有________________（写出一条即可）。

    ②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。

    A．溶液的颜色不发生变化

    B．溶液中

    C．体系中固体的质量不变

    D．与浓度的比值保持不变

    ③室温下，测得溶液中阳离子浓度 随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=________________，的转化率为______________。

    ④若其他条件不变，10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时 =_____________（不考虑离子水解的影响）。

    （2）电解制锰后的废水中含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的Na2S溶液，进行二级沉降，为了将Mn2+的浓度降到，则加入的Na2S溶液的浓度至少是______________mol/L[已知 ]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（　　）

    A.甲：C、X：O2

    B.甲：NaOH溶液、X：CO2溶液

    C.甲：Na、X：O2

    D.甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用与浓盐酸反应制备。

    （1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与己知量（过量）反应，称量剩余的质量。

    丁方案：与足量反应，测量生成的体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定甲方案不可行。现由是_________。

    ②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a．量取试样，用标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______

    b．_________，获得实验结果。

    ③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

    [已知：、]

    ④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

    a．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

    b．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

    （2）若没有酒精灯，也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

    装置B、C、D的作用分别是：

    B___________C______________D______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（ ）

    A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

    B.常温下，硅化学性质稳定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸盐的形式存在

    C.是一种酸性氧化物，能够与强碱反应生成相应的盐

    D.除去中混有的可加入适量的稀盐酸，然后再过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

    B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

    D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案