[题目]下列叙述中正确的是:A. 摩尔是物质的量的单位.毎摩尔物质含有6.02×1023个分子B. 1 mol氧的质量为16 gC. 0.5 mol氦气约含有6.02×1023个电子D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述中正确的是:

A. 摩尔是物质的量的单位，毎摩尔物质含有6.02×1023个分子

B. 1 mol氧的质量为16 g

C. 0.5 mol氦气约含有6.02×1023个电子

D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

【答案】C

【解析】A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，可能是离子或原子等，故A错误；B.1mol氧指代不明，表示方法不正确，故B错误；C.0.5molHe约含有0.5 mol×6.02×1023mol-1×2=6.02×1023个电子，故C正确；D.2H可表示2个氢原子，不能表示2mol氢分子，故D错误；故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ，发现和探究过程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+ ，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ ，乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅

（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2 ，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ，可产生Fe3+ ．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.根据所学知识，回答下列问题：

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是_________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）己知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N2和H2的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol/L。

①0～5min内，v(NH3)=_______________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器内压强保持不变

c.每消耗ImolN2，同时生成2molNH3

d.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

II.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)，非金属性最强元素的是_________。

（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_____(用化学式表示)。

（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为______，其中存在的化学键类型为______________。

（4）E离子的结构示意图是____________；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_____。

（5）单质E与水反应的离子方程式为__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线
（4）所需Na2CO3固体的质量为g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A.碘化银用于人工降雨B.氢氧化钠用于制食盐

C.碘酒用来消毒D.盐酸用于除铁锈

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaClg，应用10mL量筒量取H2SO4mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是；
（3）稀释浓H2SO4时应注意；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）
A.在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C.定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G.量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
H.容量瓶加水定容时俯视刻度线．