【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、N2
课堂全解字词句段篇章系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应：2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) △H<0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ② 减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、______。
(3)在操作Ⅱ的蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。
(4)操作Ⅲ的主要过程可能是______(填字母)。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(5)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______，装置F中盛放的物质是______。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
E |
|
|
F |
|
|
则测得青蒿素的最简式是______。
(6)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：_____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（5）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______________
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ
（7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJmol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于______________．
A．﹣67.7kJmol﹣1 B．﹣43.5kJmol﹣1 C．+43.5kJmol﹣1 D．+67.7kJmol﹣1
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【题目】下列说法正确的是( )
A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B.H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键
C.干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同
D.CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同
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【题目】资料在线：查阅资料可知如表所示数据：
[实验步骤]
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）步骤①配制该混合溶液的主要操作步骤为___；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___。
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是________。
（3）指出步骤③所观察到的现象：________；
分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为____(填字母)。
A．P2O5 B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有______。
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【题目】Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是
A.若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3
B.常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L
D.反应过程中生成的Cu（NO3）2既是氧化产物，也是还原产物
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【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
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【题目】标准状况下，三个烧瓶分别盛①等体积的NH3和N2的混合气、②等体积的NO2与O2的混合气、③纯净的NO2气体，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A.5：4：5B.1：1：1C.15：10：12D.无法计算
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