练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式
     

    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     

    （3）如图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是
     
    ，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
    （2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （3）依据反应1molCl2，则分别消耗2molNa、1molMg、
    2
    3
    molAl和
    2
    3
    molFe；
    反应1mol硫，分别消耗2molNa、1molMg、
    2
    3
    molAl和1molFe，解答．
    解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （3）反应1molCl2，则分别消耗2molNa、1molMg、
    2
    3
    molAl和
    2
    3
    molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：37.3g；
    所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量仅次于消耗钠的质量，
    故选：b；
    反应1mol硫，分别消耗2molNa、1molMg、
    2
    3
    molAl和1molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：56g；
    所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量最多，消耗钠的质量仅次于铁，
    故选：Na．
    故答案为：b；Na．
    点评：本题考查了氯气、漂白粉的制备方法、离子方程式的书写、氯气和硫的性质，题目难度不大，易错点为题（3），明确氯气与铁反应生成氯化铁、硫与铁反应生成硫化亚铁是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分子中，所有的原子都不在同一平面上的是（　　）
    A、NH3
    B、C2H2
    C、CO2
    D、乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
    （1）Al的原子结构示意图为
     
    ；  SiO2的晶体类型为
     
    ．
    （2）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是
     
    ．
    （3））焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是
     
    ．
    （4经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

    （1）该合成路线对于环境保护的价值在于
     
    ．
    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因
     
    ．
    （3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛被誉为“二十一世纪的金属”，用途广泛．按图1所示组成的产业链可以大大提高资源利用率并能减少环境污染．请回答下列问题：

    （1）已知FeTiO3中Fe元素的化合价为+3，钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的过程中
     
    元素被氧化，每生产1.9kgTiCl4 消耗Cl2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）△H=-804kJ?mol-1
    则金属Mg还原TiCl4制取金属Ti（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响．CO（g）+2H2（g）
    Cu2O/ZnO
    CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
    ①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．则从反应开始到建立平衡，v（H2）为
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    （mol?L-1）-2．
    ②在其它条件不变，只改变其中的一个条件，该小组同学根据实验绘制如下图象，其中与事实相符的是为
     
    （填序号）．

    （4）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础．
    ①电解饱和食盐水的离子方程式为为
     
    ．
    ②电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为
     
    ．（用必要的离子方程式和文字说明）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在一定条件下，充分燃烧1mol丁烷（C4H10）放出热量为3000kJ；使1kg水温度升高1℃需要吸收热量5kJ．在该条件下求：
    （1）29g丁烷完全燃烧放出的热量是多少？
    （2）将1kg水的温度升高10℃，需要的丁烷的物质的量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：
    X+H2O
    电解
    A（单质）+B（单质）+Y（化合物）
    （1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1：1，产物之间可以发生如图的反应（变化中的水略去）．写出有关反应的离子反应方程式：①
     
    ．
    （2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体．
    ①写出该电解过程中阳极的电极反应式：
     
    ；
    ②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol ACO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为
     
    ．
    （3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：
    Ⅰ．A+Y（浓）→X+C（气体）+H2O；
    Ⅱ．A+Y（稀）→X+D（气体）+H2O；
    Ⅲ．M+O2→D（气体）+H2O．
    ①已知：组成M气体的两种元素质量比为14：3，则检验M的方法是
     
    ；
    ②在标准状况下，27g A溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入
     
    L气体B，水才能恰好充满量筒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2．
    （1）与NH3互为等电子体的分子、离子有
     
    、
     
    （各举一例）．
    （2）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构如图1：

    碳铂中含有的作用力有
     
    （填字母）．
    A．极性共价键  B．非极性共价键  C．配位键  D．离子键  E．金属键  F．σ键  G．π键
    （3）碳铂中C原子的杂化方式有
     
    ．
    （4）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．晶胞中铂（Pt）原子的配位数为
     
    ．
    Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为
     
    ，B元素在周期表中的位置为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将铁片、铜片浸在稀硫酸中，并用导线连接．请完成下列各题：
    （1）该原电池的负极是
     
    ；电极反应式：
     
    ．
    （2）铜片上发生
     
     反应（填“氧化”或“还原”）．
    （3）若反应消耗1.4g铁，则电池中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）在实验过程中发现负极 始终有少量气体 产生，可能的原因是
     

    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案