Question

8．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1，在容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂充分反应，放出的热量为98.32KJ
• C． 已知在120C、101kPa时，1gH₂燃烧生成水蒸气放出121KJ，其热化学方程式表示为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-242KJ/mol
• D． CO（g） 的燃烧热是283.0kJ•mol^-1，则CO₂（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+283kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃烧热中生成水为液态；
B．为可逆反应，1mol SO₂和0.5mol O₂不能完全转化；
C.1gH₂燃烧生成水蒸气放出121KJ，则1molH₂燃烧生成水蒸气放出121KJ×2=242KJ；
D．CO（g） 的燃烧热是283.0kJ•mol^-1，则CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同，符号相反．

解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．为可逆反应，物质的量与热量成正比，且1mol SO₂和0.5mol O₂不能完全转化，则放出的热量小于98.32KJ，故B错误；
C.1gH₂燃烧生成水蒸气放出121KJ，则1molH₂燃烧生成水蒸气放出121KJ×2=242KJ，热化学方程式表示为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（g）△H=-242KJ/mol，故C错误；
D．CO（g） 的燃烧热是283.0kJ•mol^-1，则CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，则CO₂（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+283kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握燃烧热、物质的量与热量的关系、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式中物质的状态，题目难度不大．