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    【题目】工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（ ）

    A.在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3

    B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率

    C.每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气

    D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

    【答案】B

    【解析】

    A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误；

    B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

    C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)==18.4mol，由S～6e-～1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误；

    D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    (1)反应的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0～60 s 时段， 反应速率 v(N2O4)为_____mol·L－1·s－1；反应的平衡转化率为：_____； 反应的平衡常数K1为_____。

    (2)100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，N2O4以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是__________。

    b：计算温度T时反应的平衡常数K2____________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是

    A.为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热

    B.加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子

    C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

    D.步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是

    （1）如图连接好装置后，负极材料是__（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_____。

    （2）相应原电池的总反应方程式为____。

    （3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）

    ①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    ②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    ③C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了TiHFe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）

    A.①为氮氮三键的断裂过程

    B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

    C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

    D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

    B.X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）

    C.Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)

    D.0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。下图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是（ ）

    A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

    B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2

    D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是稀土资源大国,稀土是化学元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称,被誉为“万能之土”。某小组以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为主要原料制备氧化钇(Y2O3)和铍的流程(部分条件和产物省略)如图所示:

    已知部分信息如下:

    ①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似;

    ②稀土元素都是活泼金属,性质相似,常见化合价为+3;

    ③Fe3+ Y3+形成的氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:

    离子

    Fe3+

    Y3+

    开始沉淀的PH

    2.1

    6.0

    完全沉淀的PH

    3.1

    8.3

    请回答下列问题:

    （1）沉淀A的主要成分是______(填化学式)；操作A的名称是____________________。

    （2）钇矿石与氢氧化钠共熔反应中的氧化产物为__________；写出加入草酸生成沉淀的离子方程式:___________；草酸钇隔绝空气煅烧的方程式______________。

    （3）调节pH=a,则a的范围为______________。

    （4）已知常温下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常数为K，则pK=-lgK=_____。

    （5）叙述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固体的过程:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．

    (1)化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为___________．

    (2)某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．

    实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．

    ①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是________．

    ②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．

    i实验中需要检验的产物是_______，水的作用是__________，实验现象是_________________．

    ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗________？（填“需要”或“不需要”），理由是________．

    iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为___________．

    (3)已知：

    分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是____________．

    a．冰水浴冷却→过滤

    b．水浴冷却→蒸馏

    c．冰水浴冷却→加水萃取→分液

    d．水浴冷却→加水萃取→分液．

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