练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】决定原子种类的微粒是（　　）

    A.中子B.质子

    C.质子和中子D.质子、中子和电子

    【答案】C

    【解析】

    A．当质子数相同时，中子数决定了元素的种类，单独中子数不能决定核素种类，故A错误；

    B．原子的质子数决定元素种类，故B错误；

    C．决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；

    D．原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误；

    故答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： +H2O，
    可能用到的有关数据如表：

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.961 8

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.810 2

    83

    难溶于水

    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 ， b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是 ．
    （2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 ， 生成该物质的反应类型是
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ， 在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．
    A.蒸馏烧瓶
    B.温度计
    C.分液漏斗
    D.锥形瓶
    E.蒸发皿
    （5）本实验所得到的环己烯产率是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是

    A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸

    C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是(　　)

    A. 1.12% B. 2.24%

    C. 3.36% D. 无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率= ．
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.减少Fe的量
    B.加Fe2O3的量
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度
    E.减小容器的容积
    F.加入合适的催化剂
    （4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 则此时反应是否达到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI

    (1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填分子式)。

    (2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

    (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填写物质名称)。

    (4)若碘溶液体积为VmL，浓度为cmol·L。N2与O2的体积为VmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V、V表示SO2的体积百分含量为：_________________。

    (5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选的仪器为________(选下列仪器编号)。

    a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答：

    （1）请将A、B、C、D填入相应的括号内。

    （ ）两种物质都是氧化物

    （ ）两种物质都是盐

    （ ）两种物质都不是电解质

    （2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴，继续加热，制得红褐色的胶体。

    ①以上反应的化学方程式为 。

    ②简述胶体制取成功的判断依据是 。

    ③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：

    A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生 。

    B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
    A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
    B.CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+
    C.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
    D.H+、Cl﹣、Na+、SO32﹣

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案