练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．对于反应2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，反应经2min达到平衡，生成2.4mol气体R，测得气体Q的浓度为0.4mol/L，计算：
    （1）x=1；
    （2）L的转化率=80%．

    分析 （1）根据n=cV计算Q的物质的量，再根据物质的量之比等于其化学计量数之比计算x的值；
    （2）根据方程式计算参加反应L的物质的量，再根据转化率定义计算．

    解答 解：（1）反应经2min达到平衡，生成2.4mol气体R，测得气体Q的浓度为0.4mol/L，则生成的Q为2L×0.4mol/L=0.8mol，故2.4mol：0.8mol=3：x，解得x=1，
    故答案为：1；
    （2）由方程式可知，参加反应的L为2.4mol×$\frac{2}{3}$=1.6mol，故L的转化率为$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%，
    故答案为：80%．

    点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，1OO0C左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3．

    请回答：
    ①装置A中反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
    ②装置F中所加的试剂为浓硫酸或浓H2SO4．
    ③导管b的作用为平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体、判断实验过程中导管是否被产品堵塞
    ④实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为排尽实验装置中的空气
    ⑤反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质．SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2X（g）+Y（l）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
    时间/s 0 12 3 4 
    c（SO2）/mol•L-1 1.00 0.50 0.23 3.00×10-37 3.00×10-37 
    c（CO）/mol•L-1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00 
    下列说法不正确的是（　　）
    A．当v（SO2）正=2v（CO）逆时，该反应达到了平衡状态
    B．X的化学式为CO2
    C．前1s内v（X）=1.00mol•L-1•s-1
    D．上述反应达到平衡时，CO的转化率为50%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，则此条件下A的平衡转化率为（　　）
    A．10%B．20%C．30%D．40%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用硫酸铜晶体制取氧化铜，然后利用制取的氧化铜作催化剂来使氯酸钾分解制取氧气的．回答下列问题：
    （1）制取氧化铜的化学反应原理：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4、Cu（OH）2=CuO+2H2O（ 用化学方程式表示）
    （2）在过滤黑色固体物质时要用蒸馏水洗涤固体物，为什么要用蒸馏水洗，如何洗涤？
    （3）制取氧气的装置如图，如何检查该装置气密性将导管的出口浸入水槽中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量的水进入导管，表明装置不漏气．
    该装置还可以量取生成氧气的体积，以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．
    这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．
    （4）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒上下移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程．实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品．
    已知：i．烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（a）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（b）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　 （c）
    ii．BaS2O3易溶于水．
    （1）E中的试剂是NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
    （4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4．该小组设计了以下实验方案进行检验．
    步骤实验操作实验现象
    I取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
    II过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入
    足量稀盐酸    		沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生
    ①步骤II中加入的试剂可以是B（填序号）．
    A．稀硫酸   B．稀盐酸   C．稀硝酸   D．氢氧化钠溶液
    ②步骤II设计过滤操作的目的是（用化学方程式和简要文字表述）分离沉淀，防止溶液中的S2O32-遇酸发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，干扰实验观察．
    （5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂．Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．125gCuSO4•5H2O中含有H2O的物质的量是多少？氧原子数目是多少？（NA=6.02×1023/mol）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（　　）
    A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制氢氧化铜D．福尔马林

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案