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    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

    B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

    C. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

    D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

    【答案】C

    【解析】A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液，故错误；B、曲线②是滴定NaOH溶液的曲线，故错误；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故正确；D、b点反应后溶液中的溶质是二甲胺、 (CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，c点恰好完全反应，溶质为NaCl，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，故错误。

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    【题目】下列各组混合物，其总的物质的量均为amol，组内各物质的量以任意比混合，完全燃烧时消耗 O2的量不变的是（ ）

    A. 乙炔、乙醛、乙二醇 B. 乙烯、乙酸、葡萄糖

    C. 乙烯、丁烯、环己烷 D. 乙烯、己醇、丙酸

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    【题目】一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是( )

    A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

    B. t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

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    A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存

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    C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用

    D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

    A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

    B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

    C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

    D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    C. 点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

    D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

    A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

    C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度

    D. 图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

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    【题目】（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式 。

    （2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有 种。

    （3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

    （1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

    ①仪器a的名称为___________。

    ②无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

    ③装置B的主要作用是_____________。

    （2）乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____。

    ②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂，观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________。

    ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________。

    （3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子。相关数据如下表：

    将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。

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