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    干洗衣服的干洗剂的主要成分是四氯乙烯（CCl2=CCl2），下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、它属于烯烃B、它能使Br2的CCl4溶液褪色C、它能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、它能发生加聚反应
    分析：四氯乙烯（CCl2=CCl2）中，含-Cl和碳碳双键，结合烯烃及卤代烃的性质解答．
    解答：解：A．烯烃中只有C、H元素，该物质含Cl元素，不属于烯烃，故A错误；
    B．含碳碳双键，则能使Br2的CCl4溶液褪色，故B正确；
    C．含碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D．含碳碳双键，则能发生加聚反应，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物中的官能团为解答本题的关键，熟悉烯烃的性质即可解答，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
    FeS2．850℃～900℃时，
    硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
    设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
    44.8
    44.8
    m3．
    （2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
    460
    460
     ml．
    （3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
    如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
    5
    5
     mol/L
    （4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1--20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
    元素 物质性质或微粒结构
    A M层上有2对成对电子
    B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
    C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    （1）元素A的原子最外层共有
    6
    6
    种不同运动状态的电子，有
    2
    2
    种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    C
    C

    A．常温下A的单质和D的单质状态不同
    B．A的氢化物比D的氢化物稳定
    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    D．HD的酸性比HA酸性强
    （4）C的氢化物固态时属于
    分子
    分子
    晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂．
    资料卡片
    物质 熔点/℃ 沸点/℃
    SiCl4 -70 57.6
    TiCl4 -25 136.5
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    Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
    ①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    ②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    ③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
    ④TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．
    （1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
     
    ，分离二者所采取的操作名称是
     
    ．
    （2）③中反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若④在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在
     
    （填仪器名称）中加热（图1）．
    Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
    （4）b中破坏的是
     
    （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
    （5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）
    （6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为
     
    ．
    （7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
    ①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
    ②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
    ③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
    （1）硅原子核外有
     
    种不同能级的电子，最外层的p电子有
     
    种自旋方向．
    （2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳
     
    硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是
     
    ．
    （3）反应②生成的化合物的电子式为
     
    ；该分子为
     
    分子（填写“极性”或“非极性”）．
    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a
     
    b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
    （5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
    ④Si（粗）+3HCl（g）
    553～573K
    SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
    ⑤SiHCl3（g）+H2（g）
    1373K
    Si（纯）+3HCl（g）．
    提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：
     
    （选填2条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、【供选学《化学与生活》考生作答】
    （1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
     
    （填序号） 
    （2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
    ①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
    上列反应的总反应式是
     
    ；
    （3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
     
    ；
    （4）垃圾资源化的方法是
     
    ．
    A、填埋          B、焚烧         C、堆肥法        D、分类回收法
    B【供选学《化学反应原理》考生作答】
    设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）从上表可以推断：反应①是
     
    （填“吸”、“放”）热反应；反应②是
     
    （填“吸”、“放”）热反应．
    （2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
     
    ；
    （3）书写热化学方程式：
    ①1mol  N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
     
    ；
    ②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
    （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
    （2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
    1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
     
    ．

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