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    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）

    A.用酒精灯加热Fe(OH)3生成FeOB.实验室加热NH4Cl固体制取NH3

    C.SO2和过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.Na在空气中燃烧制取Na2O

    【答案】C

    【解析】

    A．用酒精灯加热Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A错误；

    B．实验室加热NH4Cl固体，分解生成的氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，不能制取NH3，故B错误；

    C．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能和过量氨水反应生成(NH4)2SO3，故C正确；

    D．室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，故D错误；

    故选C。

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    A.氧化物B.酸C.碱D.盐

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    ①滴有酚酞的氨水溶液 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液

    ③溶有SO2的品红溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

    ⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液

    A. ①④⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ①④

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    (1)酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。

    (2)亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：

    ①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。

    ②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填试剂名称），若____________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    ③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol· L-1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定终点的现象是____________________。请写出K2Cr2O7溶液加入过量酸化的KI溶液反应的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_________。（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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    【题目】在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）

    A.OH-B.Mg2＋C.Ag＋D.CO32-

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    【题目】A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：

    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B_____；C_____；D_____；

    （2）C的一价阴离子的结构示意图_____；

    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是_____；

    （4）C、D两元素形成的化合物电子式_____，分子内含有_____键 （填极性或非极性）．

    （5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_____．

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    【题目】下列实验操作中会导致结果偏高的是 （ ）

    ① 配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ② 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

    ③ 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液

    ④ 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡

    ⑤ 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥ 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线

    ⑦ 配制溶液时，定容时，俯视刻度线

    A. ①②③④⑦ B. ①②④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

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    【题目】已知下列两个热化学方程式：

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    A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3

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