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    【题目】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

    ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性气味

    A.①③B.②③C.②④⑤D.①④

    【答案】A

    【解析】

    橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，Cr元素价态降低，被还原，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，与测定原理有关的是①③。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是

    A. W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等

    B. 含W、Y、Z三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性

    C. X与Y、X与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性

    D. Y与Z形成的化合物只有五种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是(　　)

    A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

    C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。

    (1)已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；

    b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃；

    c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：

    ①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。

    ②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。

    ③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。

    ④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。

    (2)已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

    根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的悬( )

    A.化合物中的原子都是通过共价键相结合的

    B.若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量大于成键放出的能量

    C.化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量

    D.化学键是构成物质原子间的强相互作用，表现为原子核间的斥力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：

    已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

    ②

    请回答下列问题：

    （1）X的化学名称是_________________。

    （2）E生成F的反应类型为_________________。

    （3）D的结构简式为_________________。

    （4）由B生成C的化学方程式为_________________。

    （5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。

    （6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

    还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

    （2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

    (1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。

    (2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。

    (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是_________________。

    (4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子数相等。

    (5)8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。

    I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的顺序是________________（填序号）；

    （2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为___________________________________；

    II. 常温下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。

    （3）a点溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。

    （4）b点溶液中溶质为______________。b点溶液呈碱性的原因为_______________________。

    （5）b→c过程中的离子反应方程式为___________________________________________。

    III. 现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下(结合上图回答下列问题)：

    ①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；

    ②用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；

    ③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1 mL；

    ④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；

    ⑤用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；

    ⑥重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V2 mL；

    （6）步骤①中量取样品溶液所用仪器为___________________。

    （7）步骤②终点现象为________________________________________________________________。

    （8）样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步骤⑥中滴定结束时仰视读数，所得c(Na2CO3)_____（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。

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