Question

由KCl、MgCl₂和MgSO₄三种盐配成的混合溶液中，若K⁺的浓度为0.1mol/L，Mg²⁺的浓度为0.25mol/L，而Cl^-的浓度为0.2mol/L，则SO₄^2-的浓度是（　　）

• A、0.1 mol/L
• B、0.4mol/L
• C、0.3mol/L
• D、0.2mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+2c（Mg²⁺），据此计算．

解答： 解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+2c（Mg²⁺），故：
0.2mol/L+2（SO₄^2-）=0.1mol/L+0.25mol/L×2
解得：（SO₄^2-）=0.2 mol/L，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．