Question

实验研究发现，将HCl、NaOH、NaCl分别溶于水后都能完全电离，但是还有很多物质溶于水后，只能部分电离，溶液中同时存在离子和未离子的分子．水中也有极少数的水分子能够发生微弱的电离．如表所示．

部分电离的物质	H2O	NH3?H2O（一水合氨）	HClO（次氯酸）
电离产生的离子	H+和OH-	NH4+和OH-	H+和ClO-

回答下列问题．
（1）在稀盐酸里，存在的分子和离子有

 

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、

 

、

 

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（2）NH₃（氨气）溶于水后，大部分NH₃分子与H₂O发生反应生成NH₃?H₂O，此时水溶液里存在的分子和离子有

 

、

 

、

 

、

 

、

 

、

 

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（3）Cl₂（氯气）溶于水后，有一部分氯气分子与水发生下列反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO此时水溶液里存在的分子有

 

、

 

、

 

；存在的离子有

 

、

 

、

 

、

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）HCl是强电解质，在溶液中完全电离，溶液中存在水的部分电离；
（2）NH₃分子与H₂O发生反应生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O是弱电解质部分电离；
（3）氯气分子与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱电解质部分电离．

解答： 解：（1）HCl是强电解质，在溶液中完全电离，溶液中存在水的部分电离，水电离出氢离子和氢氧根离子，所以在稀盐酸里，存在的分子和离子有H₂O、Cl^-、OH^-、H⁺，故答案为：H₂O；Cl^-；OH^-；H⁺；
（2）NH₃（氨气）溶于水后，大部分NH₃分子与H₂O发生反应生成NH₃?H₂O，还有剩余的少量的氨气分子，NH₃?H₂O是弱电解质部分电离，电离生成NH₄⁺和OH^-，溶液中存在水的部分电离，水电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液里存在的分子和离子有：NH₃?H₂O、NH₃、H₂O、H⁺、OH^-、NH₄⁺；
故答案为：NH₃?H₂O；NH₃；H₂O；H⁺；OH^-；NH₄⁺；
（3）Cl₂（氯气）溶于水后，有一部分氯气分子与水发生反应生成HCl和HClO，HClO是弱电解质部分电离，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，所以溶液里存在的分子和离子有：Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、OH^-、ClO^-、Cl^-，
故答案为：Cl₂；H₂O；HClO；H⁺；OH^-；Cl^-；ClO^-．

点评：本题考查了溶液中离子种类，此题通过生成实际物质来考查构成物质的粒子，要从溶液的组成成分和电解质的强弱来进行分析解答，题目难度不大．