现有常温下的六份溶液:①0.01molgL-1CH3COOH溶液,②0.01mo1-1HCl溶液,③pH=12的氨水,④pH=12的NaOH溶液,⑤0.01mol-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液,⑥0.01mol-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．(1)其中水的电离程度最大的是 .水的电离程度相同的是 ,(2)若将②.③混合后恰好� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现有常温下的六份溶液：
①0.01molgL^-1CH₃COOH溶液；②0.01mo1^-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol^-1CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol^-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是

（填序号，下同），水的电离程度相同的是

；
（2）若将②、③混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积：②

③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH：
①

②，③

④，⑤

⑥（填“＞”“＜”或“=”）．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的体积大于氨水；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质．

解答： 解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：⑥；②③④；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水，故答案为：＞；
（3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②；
③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性，；
⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
故答案为：＞；＞；＞．

点评：本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

A、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B、片刻后甲池中硫酸根离子浓度增大

C、Cu电极上发生还原反应

D、片刻后可观察到滤纸b点变红色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

B、Cl₂与水的反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

C、醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D、FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A

，D

．
（2）画出E的原子结构示意图

；写出EB₄的结构式

．
（3）用电子式表示D₂A中化学键的形成过程：

．
（4）化合物D₂A₂中存在的化学键类型是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族．
（1）判断离子AB₂^-离子的空间构型为

．
（2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是

．
（3）在A的氢化物（A₂H₄）分子中，A原子轨道的杂化类型是

．
（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示．该化合物的化学式为

．
（5）向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D（NH₃）₃（H₂O）Cl₂]Cl．
①离子D³⁺的外围电子排布式为

．
②1mol该配合物中含配位键的数目为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

草酸（H₂C₂O₄）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）图中曲线1表示

的分布系数变化．
（2）Na₂C₂O₄溶液中，

c(Na+)

c(C2O42-)

2 （填“＞”、“=”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，

c(Na+)

c(C2

)

增加，可能的原因是

．（用离子方程式解释）
（3）已知NaHC₂O₄溶液显酸性．常温下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）时，溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）

10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
a．Na₂C₂O₄ b．NaHC₂O₄c．H₂C₂O₄d．（NH₄）₂C₂O₄e．NH₄HC₂O₄
①下列关于五种溶液的说法中，正确的是

A．溶液b中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液b中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=2c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液d和e中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五种溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol?L^-1
②五种溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的顺序是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验研究发现，将HCl、NaOH、NaCl分别溶于水后都能完全电离，但是还有很多物质溶于水后，只能部分电离，溶液中同时存在离子和未离子的分子．水中也有极少数的水分子能够发生微弱的电离．如表所示．

部分电离的物质	H₂O	NH₃?H₂O（一水合氨）	HClO（次氯酸）
电离产生的离子	H⁺和OH^-	NH₄⁺和OH^-	H⁺和ClO^-

回答下列问题．
（1）在稀盐酸里，存在的分子和离子有

、

．
（2）NH₃（氨气）溶于水后，大部分NH₃分子与H₂O发生反应生成NH₃?H₂O，此时水溶液里存在的分子和离子有

、

．
（3）Cl₂（氯气）溶于水后，有一部分氯气分子与水发生下列反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO此时水溶液里存在的分子有

、

；存在的离子有

、

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）5.3g Na₂CO₃ 正好与20mL盐酸完全反应（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．问这种盐酸的物质的量浓度是多少？产生的CO₂在标准状况下的体积是多少？
（2）某苛性钾样品经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K₂CO₃：2.38%、KOH：90.00%．取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol?L^-1 的盐酸中，过量的 HCl 可用1.070mol?L^-1KOH溶液中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体

g．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池，非常适用于电动车等动力应用．
（1）和很多燃料电池一样，金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属，如锌、铝等；金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的

，不需要储存在电池内．
（2）铝/空气燃料电池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做电解质．该电池正极的电极反应为

，负极的电极反应为

．
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素．不过，直到电解法的出现，人类才开始大量使用金属铝．试计算，电解法冶炼金属铝时若有6mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的质量是

g．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学