Question

（1）5.3g Na₂CO₃ 正好与20mL盐酸完全反应（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．问这种盐酸的物质的量浓度是多少？产生的CO₂在标准状况下的体积是多少？
（2）某苛性钾样品经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K₂CO₃：2.38%、KOH：90.00%．取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol?L^-1 的 盐酸中，过量的 HCl 可用1.070mol?L^-1KOH溶液中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体

 

g．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算5.3g Na₂CO₃ 的物质的量，根据方程式计算溶液中n（HCl）、生成的二氧化碳的物质的量，根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度，根据V=nV_m计算生成的二氧化碳的体积；
（2）根据Cl元素守恒计算，最后固体产物为KCl，物质的量应为0.046L×1.00mol/L=0.046mol，以此计算最后固体的质量．

解答： 解：（1）5.3g Na₂CO₃ 的物质的量为

5.3g

106g/mol

=0.05mol，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1       2         1
0.05mol n（HCl） n（CO₂）
所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO₂）=0.05mol，
故盐酸的物质的量浓度为

0.1mol

0.02L

=5mol/L，
生成二氧化碳的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：盐酸的物质的量浓度为5mol/L，产生的CO₂在标准状况下的体积是1.12L；
（2）K₂CO₃和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.070mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，
即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，
所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g．
故答案为：3.43．

点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，（2）题利用Cl元素守恒计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．